化学，缓冲溶液pH计算问题

Question

在烧杯中盛放20mL 0.100mol/L 氨水溶液，逐步 加入0.1mol/L HCl溶液。（已知氨水的Kb=1.77× 10∧-5，pKb=4.75）,试计算： =1.77×10∧-5， pKb=4.75）,试计算： （1）当加入10.00mL HCl后，混合溶液的pH, （2） 当加入20.00mL HCl后，混合溶液的pH, （3） 当加入30.00mL HCl后，混合溶液的pH

Answer 1

（1）[OH-]=Kb[NH3.H2O]/[NH4+]=Kb；[H+]=Kw/[OH-]；pH=-lg[H+]=14-4.75=9.25
（2）[H+]={Kh[NH4+]}^1/2={Kw*0.05/Kb}^1/2；pH=-lg[H+]
（3）[H+]=0.1*10/50；pH=-lg[H+]追问

二三问没答案啊

追答

自己用计算器计算呀

追问

答案不太合适，麻烦你再做下，详 细点，少不了追加分，在线等

追答

（2）pH=5.27
（3）pH=1.70