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缓冲溶液的ph计算时ph=PKa+[共轭碱]/[共轭酸]中碱和酸是平衡浓度吗?求详细解释
缓冲溶液的ph计算时ph=PKa+[共轭碱]/[共轭酸]中碱和酸是平衡浓度吗?求详细解释哪位学霸帮帮忙
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推荐答案 推荐于2018-03-13
式子中理论上是平衡时的浓度,但计算时采用初始浓度。原因是
弱酸
的电离程度与弱酸盐的水解程度都很小,通常不到2%,所以相对于初始浓度来说,电离和水解的部分是可以忽略的。
酸性
缓冲溶液
PH=pKa-lg[酸]/[盐]
碱性缓冲溶液PH=14-pKb+lg[碱]/[盐]
计算时都采用酸、碱、盐的初始浓度。
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其他回答
第1个回答 推荐于2017-12-16
这个说不上什么平衡时的浓度,PH=PKa+lg[共轭碱]/[共轭酸],即使按物质的量计算也一样PH=PKa+lgn共轭碱/n共轭酸,比如1升0.1molL-的醋酸和0.2mol的NaAc固体混合
PH=4.75+lg0.2/0.1=5.05
本回答被网友采纳
第2个回答 2016-12-22
后面是对数,你公式都没记对!
追问
嗯嗯
请问那个是不是平衡浓度呢?
你好?
追答
当然是平衡时的浓度!
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缓冲溶液的
配置 题目如图 里面有我的解题过程 帮忙...
答:
应该应用的公式是:
pH=pKa
-lg[c(
共轭酸
)/c(
共轭碱
)
]pH
=14-pKb+ logC碱/ C盐 你
的计算时
基于
平衡时的
浓度,这里给的不
是平衡浓度
有问题请追问~
缓冲溶液PH的计算
方法
答:
两个
pH求
得,那么pH的变化量也就可得了。pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02
缓冲溶液pH
答:
实际上,
共轭酸和共轭碱的浓度是不可能相等的
.共轭酸碱对其实是一种物质在水溶液中的存在形式.如H2CO3溶液中有碳酸分子、碳酸氢根离子和碳酸根离子,它们的浓度是不可能相同的。
什么是
缓冲溶液的pH计算
公式?
答:
缓冲溶液的
威力在于它
的pH
值,这个值由pKa值和共轭酸碱对的浓度比决定。公式是这样的:
pH = pKa +
log(
[共轭碱]
/
[共轭酸]
)。当两者浓度相等,即[醋酸根]/[醋酸]=1时,pH值就等于pKa,如同碳酸的pKa2一样,精确而微妙(如同大自然的精密调校,确保化学反应的精确进行)。通过理解这个基本原理,...
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pH = pka +
lg
[共轭碱]
/
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计算
答:
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pH=pKa
-lg(C酸/C碱)
=pKa+
lg(C碱/C酸)
pH=pKa+
Log
[共轭酸]
/
[共轭碱]
pOH=pKb+Log[共轭酸]/[共轭碱]
答:
pKa=
-lgKa(Ka为酸的电离平衡常数)pKa=-lgKb(kb为碱的电离平衡常数)
缓冲溶液的ph计算是
什么?
答:
一般对于酸和盐混合溶液有
pH= pKa+
lg
[共轭碱
/
共轭酸]
。一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg
[共轭酸
/
共轭碱]
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