主要是弱酸(碱)的强度,温度和配比关系。在一定的温度下,缓冲溶液的关系式是一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式:PH=PK-lgc酸/c盐
弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式:PH=14-PKb+lgc碱/c盐从缓冲溶液的通式我们可知,缓冲溶液的PH值与电离。
缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。
扩展资料:
缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PKa值相同。
酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低。
各种缓冲溶液的配制,均按表格按比例混合,某些试剂,必须标定配成准确浓度才能进行,如醋酸、氢氧化钠等。另外,所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。
参考资料来源:百度百科--缓冲溶液