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计算下列溶液的ph值
计算下列溶液的PH值
.
答:
PH
=11.12
计算
25℃时
下列溶液的PH值
:(1)1mlPH=2的H2SO4加水稀释至100ml,PH=...
答:
140.01mol/L=1×10-12mol/L,该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12
,答:常温下0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12;(4)设两溶液的体积为1L,1L 0.
计算下列溶液的PH值
20.0ml 0.10mol每L的 HCl 和 20.0ml 0.10mol每L...
答:
pH
=5.27
计算下列
各
溶液的pH值
0.02mol/LHCl溶液 0.01mol/LNH3溶液 0.02mol/L...
答:
一、PH=-igcH+=-lg0.02=1.70
二、cOH-=(cKb)^0.5=(0.01*1.75*10^-5)^0.5=4.18x10^-4 PH=10.62 三、cH+=(cKa)^0.5=(0.02*1.8*10^-5)^0.5=6x10^-4 PH=3.22 四、cOH-=(c*Ka2)=(0.2*4.7*10^-11)^0.5=3x10^-6 PH=8.48 pH值的定义式为pH...
求
下列溶液的PH值
:已知HAc的pKa=4.76
答:
pH
=8.94 2)将30mL的0.20mol/L的NaOH与10mL0.40mol/L的HAc
溶液
混合 NaOH + HAc = NaAc +H2O 1 1 1 6mmol 4mmol 4mmol 显然NaOH过量,在NaOH过量,NaAc不水解 [OH-]=2mmol / 40mL=0.05mol/L [H+]=Kw /[ OH-] =10^-14 /0.05=2*10^-13 pH=12.70 ...
试
计算下列
盐
溶液的ph值
:0.10mol.lnh4cl溶液
答:
NH4+ + H2O <==> NH3.H2O + H+ [H+] ==(Ka *CNH4+)^1/2 == (0.1*10^-14/1.8*10*-5)1/2
PH
== 5.12
怎样
计算溶液的pH值
?
答:
计算溶液的pH
关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下:例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答 该溶液的pH为2。例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH。解 醋酸是弱电解质...
(1)
计算
0.1mol/L HAc
的PH值
,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
答:
一、0.1mol/L HAc
的PH值计算
如下:对于HAc
溶液
有:Ka=1.76×10^-5;则:Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.76×10^-5;c(CH3COOH)=0.1mol/L;c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L;pH=-lgc(H+)=2.88;即0.1mol/L HAc的PH值...
如何
计算
醋酸钠
溶液的ph值
?
答:
由于cKb大于10Kw,所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略;又由于c/Kb大于100,故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略;鉴于此,
计算
该
溶液
中的pOH为:pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13;于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87;答:0.1摩尔每升的醋酸钠
的pH值
等于8.87...
计算
298K时
下列溶液的ph
: (1)0.10mol/L NaCN
答:
计算
298K时
下列溶液的ph
:(1)0.10mol/L NaCN (1)0.01mol/L的HNO3溶液 强酸,完全电离,c(H+)=0.01 pH=2
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