1.计算下列水溶液pH: ()0./0mol/ NH4Cl; (2)1.0mol/L甲胺(CH？

Question

如题所述

Answer 1

我们要计算两种不同水溶液的pH值。
首先，我们需要了解pH的计算公式，并知道如何使用它。
pH是衡量溶液酸碱度的指标，其值越小表示酸性越强，值越大表示碱性越强。
pH的计算公式为：pH = -log10(c(H+))
其中，c(H+)是溶液中氢离子的浓度。
对于第一种溶液，我们已知NH4Cl的浓度，但我们需要知道NH4+的水解会产生H+，所以我们要计算这个浓度。
对于第二种溶液，我们已知甲胺的浓度，但我们需要知道甲胺的电离会产生H+和CH3NH3+，所以我们要计算这两个离子的浓度。
对于0.01mol/L的NH4Cl溶液：
由于NH4+的水解，氢离子的浓度为：1.0 × 10^-5 mol/L
所以，该溶液的pH为：5
对于1.0mol/L的甲胺溶液：
氢离子的浓度为：1.3 × 10^-4 mol/L
所以，该溶液的pH为：3.89