答案涂在答题卡上。）
1．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 1∶3，若两元素的原子序数分别为a和b，则a与b的关系可能为（ ）
① a－b=8 ② a＋b=8 ③a＋b=30 ④ a－b=4
A．只有②③ B．只有②③④ C．只有③④ D．全部
2．下列物质中含有共价键的离子化合物是 （ ）
① MgF2 ② Na2O2 ③ NaOH ④ NH4Cl ⑤ CO2 ⑥ H2O2 ⑦ N2
A．②③④⑤⑦ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥
3．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．PbO2是电池的正极 B．负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性减弱
4．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）现有 ①氯化氢；②溴水； ③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的以上物质是（ ）
A.仅有③④⑤ B. 仅有②③④⑤ C. 仅有①②④⑤ D.全部
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．含有2NA个阴离子的Na2O2，在标准状况下，能产生约11.2L的氧气
B．质子总数为5NA的重水（D2O）的物质的量为0.5 mol
C．11.2 L标准状况下的甲烷与乙烯混合气体完全燃烧后恢复到标准状况可得水分子数为1NA
D．足量Cu片投入到10 mL 18 mol•L－1浓H2SO4中加热充分反应，过程中电子转移总数为0.18NA
6．可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在恒温、体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
A．气体的密度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．气体的物质的量不再变化D．单位时间内，若消耗了1molA物质，同时生成了1.5molC物质
7．根据事实所作结论，正确的是（ ）
编号 事实 结论
A 甲、乙两种有机物具有相同分子式和不同结构 甲和乙一定是同分异构体
B 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生相同质量的水 甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同
C 在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水解液，滴加碘水，不变蓝 水解液中已不含有高分子化合物
D 不存在两种对邻二甲苯 苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构
8．下列操作错误的是 （
A．除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B．除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
二、填空题
9．（13分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B，B与C相邻；C与E同主族；A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。
（1）E的元素符号是 ； E元素在周期表中的位于第_______周期，第________族。
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ；化合物AC2的电子式为 ，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为____________。
（3） 一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含HCl0.8 mol的稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 。
（4）足量化合物EC2气体通入BaCl2和Br2的混合溶液中，观察到的现象为 ，有关反应的离子方程式为 。
10．（11分）已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液退色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请回答下列问题：
（1）甲同学实验中溴水褪色的主要方程式为_________________________________________________。
（2）甲同学设计的实验_____________________(填能或不能)验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是______________。
A．使溴水褪色的反应未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应就是加成反应
C．使溴水褪色的物质未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质就是乙烯
（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，他设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
上图中①、②、③、④装置盛放的试剂是：①_______ ②_______ ③品红溶液 ④________（将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。
11．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：
器内物质的量之比为12：11。又知C的平均反应速率为0.05 mol•L－1•min-1。则：
（1）5min时，C的物质的量为__________ mol；
（2）x = ；
（3）反应开始前容器中A的物质的量为 mol。
12．（4分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为______极，电极上发生的是_________反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为___________________________，银电极上电极反应式是___________________。反应一段时间后，溶液质量增加0.2g，电路中通过的电子为_______mol。
11．（3分）一种气态烷烃和气态烯烃（含一个碳碳双键）组成的混合物10g，其密度为相同条件下H2密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g。则混合气体为 和 （填写分子式），其物质的量之比为 。
15．（10分）已知乳酸的结构简式为
。试回答：
（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；
（2）乳酸和金属钠反应的化学方程 ；
（3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为
___________________________________________________________________；
（4）乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为
___________________________________________________________________；
16．（12分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）。
F（高分子化合物） A B C D
（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应① ；
反应② ；
反应④ ；
反应⑤ 。
（2）写出下列反应类型：
反应① ，反应② ，
反应④ ，反应⑤ 。
8．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是 （ ）
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
28．（5分）某有机物0.1mol和一定量的O25.6L升恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O(气)，产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4g，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6g，再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g。则
（1）产物中CO2、CO、H2O(气)的物质的量分别为_____mol、______mol、_____mol。
（2）有机物的分子式为_____________，参加反应O2的质量为_________g。
（1）0.1mol 0.1mol 0.3mol（各1分） （2）C2H6O （1分） 8g（1分）
9．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的结构式_ _____；D的电子式_ _____。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式__ ____；
（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2 ）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：___ ___。
20．（12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应进行30s时，达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
（1）平衡时生成SO3 mol；
（2）平衡时容器内气体总物质的量为 mol；
（3）平衡时c(O2)= mol/L; c(SO2)= mol/L;
（4）此30s内的平均化学反应速率v(O2)= mol/(L•s);
v(SO3)= mol/(L•s)。
9．（1）聚四氟乙烯在耐热性和化学性质稳定上都超过了其它塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途。其合成路线如下图所示：
三氯甲烷 HF 二氟一氯甲烷 四氟乙烯 聚四氟乙烯
SbCl5
A B C D
①在方框中填入合适的有机物的结构简式。
②写出下列化学方程式：
B→C：
C→D：
（2）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
①写出A的电子式 。
②B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
③写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。
④写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
④ 。
7、在密闭容器中进行反应：X2(g)+ Y2(g) 2R(g)，已知X2、Y2、R的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A、X2为0 mol/L B、Y2为0.35mol/L C、X2为0.2mol/L D、R为0.4mol/L
10．在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； <0，反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是3:2:5。保持其它条件不变，升温后达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为8mol和5mol，此时容器内SO3的物质的量应为 （ ）
A.8mol B.6mol C.5mol D. 4mol
27．（4分）将反应Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2设计成原电池，在右边框中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应
负极反应
20.在反应2KMnO4 + 16HCl== 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
21．(11分)氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
_________________________。
⑵NH2－的电子式为 _______ 。
⑶N3－有 个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式 ___________ 。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。
⑹据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。写出它的电子式 。
22．（11分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
⑴ 通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
< x(Mg) < ； < x(N) < 。
⑵ 推测x值与原子半径关系是 。
根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
⑶ 某有机化合物结构式为 ，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
（写原子名称）。
⑷ 经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx < 1.7，一般为共价键，试推断：AlCl3中化学键类型是 。
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2++2CH3COO- +H2O+CO2↑
B．向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：
Ca2++ ＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．硫酸氢钠溶液中加入的氢氧化钡溶液至中性：
H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O
D．
9．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
（1）上图中①、②、③、④装置盛放的试剂是：①_______②_______③________④________（将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明二氧化硫存在的实验现象是 。
（3）确证含有乙烯的现象是
。
（4）将足量的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中充分反应，试设计实验证明发生的反应是加成反应而不是取代反应_________________________________________________________
。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是___________________________________________。
下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③葡萄糖 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部
8．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是 （ ）
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
6．下列物质中（用序号回答）：
（1）Ar （2）CO2 （3）SiO2 （4）NaOH （5）CaCl2 （6）NH4Cl （7）Na2O2（8）N2 （9）H2SO4
属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的 。
既存在离子键又存在共价键的是 ，无任何化学键的是 。
通入足量BaCl2和NH3的混合溶液，观察到的现象为 ，有关反应的离子方程式为
；
1．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 1∶3，若两元素的原子序数分别为a和b，则a与b的关系可能为（ ）
① a－b=8 ② a＋b=8 ③a＋b=30 ④ a－b=4
A．只有②③ B．只有②③④ C．只有③④ D．全部
2．下列物质中含有共价键的离子化合物是 （ ）
① MgF2 ② Na2O2 ③ NaOH ④ NH4Cl ⑤ CO2 ⑥ H2O2 ⑦ N2
A．②③④⑤⑦ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥
3．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．PbO2是电池的正极 B．负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性减弱
4．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）现有 ①氯化氢；②溴水； ③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的以上物质是（ ）
A.仅有③④⑤ B. 仅有②③④⑤ C. 仅有①②④⑤ D.全部
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．含有2NA个阴离子的Na2O2，在标准状况下，能产生约11.2L的氧气
B．质子总数为5NA的重水（D2O）的物质的量为0.5 mol
C．11.2 L标准状况下的甲烷与乙烯混合气体完全燃烧后恢复到标准状况可得水分子数为1NA
D．足量Cu片投入到10 mL 18 mol•L－1浓H2SO4中加热充分反应，过程中电子转移总数为0.18NA
6．可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在恒温、体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
A．气体的密度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．气体的物质的量不再变化D．单位时间内，若消耗了1molA物质，同时生成了1.5molC物质
7．根据事实所作结论，正确的是（ ）
编号 事实 结论
A 甲、乙两种有机物具有相同分子式和不同结构 甲和乙一定是同分异构体
B 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生相同质量的水 甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同
C 在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水解液，滴加碘水，不变蓝 水解液中已不含有高分子化合物
D 不存在两种对邻二甲苯 苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构
8．下列操作错误的是 （
A．除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B．除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
二、填空题
9．（13分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B，B与C相邻；C与E同主族；A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。
（1）E的元素符号是 ； E元素在周期表中的位于第_______周期，第________族。
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ；化合物AC2的电子式为 ，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为____________。
（3） 一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含HCl0.8 mol的稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 。
（4）足量化合物EC2气体通入BaCl2和Br2的混合溶液中，观察到的现象为 ，有关反应的离子方程式为 。
10．（11分）已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液退色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请回答下列问题：
（1）甲同学实验中溴水褪色的主要方程式为_________________________________________________。
（2）甲同学设计的实验_____________________(填能或不能)验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是______________。
A．使溴水褪色的反应未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应就是加成反应
C．使溴水褪色的物质未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质就是乙烯
（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，他设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
上图中①、②、③、④装置盛放的试剂是：①_______ ②_______ ③品红溶液 ④________（将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。
11．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：
器内物质的量之比为12：11。又知C的平均反应速率为0.05 mol•L－1•min-1。则：
（1）5min时，C的物质的量为__________ mol；
（2）x = ；
（3）反应开始前容器中A的物质的量为 mol。
12．（4分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为______极，电极上发生的是_________反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为___________________________，银电极上电极反应式是___________________。反应一段时间后，溶液质量增加0.2g，电路中通过的电子为_______mol。
11．（3分）一种气态烷烃和气态烯烃（含一个碳碳双键）组成的混合物10g，其密度为相同条件下H2密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g。则混合气体为 和 （填写分子式），其物质的量之比为 。
15．（10分）已知乳酸的结构简式为
。试回答：
（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；
（2）乳酸和金属钠反应的化学方程 ；
（3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为
___________________________________________________________________；
（4）乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为
___________________________________________________________________；
16．（12分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）。
F（高分子化合物） A B C D
（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应① ；
反应② ；
反应④ ；
反应⑤ 。
（2）写出下列反应类型：
反应① ，反应② ，
反应④ ，反应⑤ 。
8．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是 （ ）
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
28．（5分）某有机物0.1mol和一定量的O25.6L升恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O(气)，产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4g，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6g，再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g。则
（1）产物中CO2、CO、H2O(气)的物质的量分别为_____mol、______mol、_____mol。
（2）有机物的分子式为_____________，参加反应O2的质量为_________g。
（1）0.1mol 0.1mol 0.3mol（各1分） （2）C2H6O （1分） 8g（1分）
9．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的结构式_ _____；D的电子式_ _____。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式__ ____；
（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2 ）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：___ ___。
20．（12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应进行30s时，达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
（1）平衡时生成SO3 mol；
（2）平衡时容器内气体总物质的量为 mol；
（3）平衡时c(O2)= mol/L; c(SO2)= mol/L;
（4）此30s内的平均化学反应速率v(O2)= mol/(L•s);
v(SO3)= mol/(L•s)。
9．（1）聚四氟乙烯在耐热性和化学性质稳定上都超过了其它塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途。其合成路线如下图所示：
三氯甲烷 HF 二氟一氯甲烷 四氟乙烯 聚四氟乙烯
SbCl5
A B C D
①在方框中填入合适的有机物的结构简式。
②写出下列化学方程式：
B→C：
C→D：
（2）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
①写出A的电子式 。
②B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
③写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。
④写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
④ 。
7、在密闭容器中进行反应：X2(g)+ Y2(g) 2R(g)，已知X2、Y2、R的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A、X2为0 mol/L B、Y2为0.35mol/L C、X2为0.2mol/L D、R为0.4mol/L
10．在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； <0，反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是3:2:5。保持其它条件不变，升温后达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为8mol和5mol，此时容器内SO3的物质的量应为 （ ）
A.8mol B.6mol C.5mol D. 4mol
27．（4分）将反应Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2设计成原电池，在右边框中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应
负极反应
20.在反应2KMnO4 + 16HCl== 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
21．(11分)氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
_________________________。
⑵NH2－的电子式为 _______ 。
⑶N3－有 个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式 ___________ 。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。
⑹据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。写出它的电子式 。
22．（11分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
⑴ 通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
< x(Mg) < ； < x(N) < 。
⑵ 推测x值与原子半径关系是 。
根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
⑶ 某有机化合物结构式为 ，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
（写原子名称）。
⑷ 经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx < 1.7，一般为共价键，试推断：AlCl3中化学键类型是 。
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2++2CH3COO- +H2O+CO2↑
B．向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：
Ca2++ ＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．硫酸氢钠溶液中加入的氢氧化钡溶液至中性：
H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O
D．
9．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
（1）上图中①、②、③、④装置盛放的试剂是：①_______②_______③________④________（将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明二氧化硫存在的实验现象是 。
（3）确证含有乙烯的现象是
。
（4）将足量的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中充分反应，试设计实验证明发生的反应是加成反应而不是取代反应_________________________________________________________
。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是___________________________________________。
下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③葡萄糖 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部
8．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是 （ ）
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
6．下列物质中（用序号回答）：
（1）Ar （2）CO2 （3）SiO2 （4）NaOH （5）CaCl2 （6）NH4Cl （7）Na2O2（8）N2 （9）H2SO4
属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的 。
既存在离子键又存在共价键的是 ，无任何化学键的是 。
通入足量BaCl2和NH3的混合溶液，观察到的现象为 ，有关反应的离子方程式为
；
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第1个回答 2011-06-03
A的焰色反应呈黄色，E,F为有刺激性气味的气体，G为强酸性的溶液，H为极难溶于水也难溶于稀酸的白色固体（无机推断）
(1)写出化学式：A_________B__________
（2）写出离子方程式：
C→E___________________________
D→H___________________________
E+F+H2O→G___________________________
第2个回答 2011-06-04
可以买本化学竞赛书啊
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