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    • 计算下列溶液的PH:0.02mol/L的NH3水与0.02mol/LHCL等体积混合的溶液！详解！

    如题所述

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    推荐答案   2013-10-12
    等体积混合后，C(NH4CI)=0.01mol/L
    已知，NH3的Kb=1.8*10^-5，则NH4+的Ka=10^-14/1.8*10^-5=5.6*10^-10
    [H+]=二次根下C(NH4CI)*Ka=二次根下0.01*5.6*10^-10=2.4*10^-6
    PH=-log[H+]=-log2.4*10^-6=5.6追问

    已知NH3的Kb=1.8*10^-5是怎么已知来的？？

    追答

    氨水的离解常数，好多资料上都有，在计算氨水溶液的PH值时也要用到。

    追问

    你可不可以直接用Kb来做，最后用14减的那个！你用Ka有点不直接，而且貌似答案不对。。。

    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
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