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将0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的NH3.H2O溶液等体积混合后,求混合溶液的PH值 (HN3.H2O的Kb=1.8*10-5)
如题所述
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推荐答案 2013-03-14
假设都是1L溶液,则
物质的量
分别为0.1mol和0.2mol,反应後还剩馀0.1molNH4Cl和0.1mol
NH3·H2O
根据缓冲溶液的pH计算公式,pH=pKa+lg([NH3·H2O]/[NH4Cl]),其中pKa=14-pKb=9.26
带入数据算得pH=9.26
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...mol/
LHCl溶液与0.2mol
/
L的NH3.H2O溶液等体积混合,求混合溶液的p
H值...
答:
11.24
0.1mol
/l的H2A
溶液与0.2mol
/
l的NH3
•
H2O等体积混合 溶液
中各离子浓度...
答:
和0.1mol
/l
nh3.h2o等体积混合
(要注意体积加倍),把那个nh4cl看成完全电离,然后
nh3.h2o
=nh4+oh- 设oh-浓度是x,那么就有(0.05+x)*x/0.05=1.8*10^-3那个x很小,可以近似看成x=1.8*10^-3,然后就算出ph=11左右
...mol/
L的NH3
?
H2O与0.1mol
/
L的HCl溶液等体积混合后
PH>7,则c(Cl...
答:
所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),故C正确;D、用惰性电极电解Na2SO4
溶液,
阳阴两极产物分别为氧气和氢气,其物质的量之比为1:2,故D错误;故选C.
将
0.2mol
/
L的
氨水与
0.1mol
/L的盐酸
等体积混合,溶液P
H约为多少?将此氨水...
答:
氨水过量,也有可能是酸性的。最小的氨剩余。有可能是一个完整的反应,或盐酸过量。(2)
NH3.H2O
= NH4 + + OH- 这是因为:C(氨根)= C(氯离子)= 0.05
mol
/
L的,
C(H +)= C(OH-)= 10 ^-三叔/ L 的电离常数= C(OH-)* C(氨根)/(A)= 5 * 10 ^ -9 / ...
0.2mol/
l的
氨水
与0.2mol
/
lhcl等体积混合后溶液的p
h
答:
两者
混合后
的溶液为
0.1mol
/L的氯化铵溶液,属于强酸弱碱盐,求该
溶液的p
H。NH4+ +H2O=
NH3H2O
+H+ Ka=5.5*10^-10 [H+]=√KaC=0.74*10^-5 pH=-lg[H+]=4.87
...的PH=4
,0.1mol
/LNaCN
溶液的p
H=12.现
将0.2mol
/
L的
HCN
溶液和0.1mol
/...
答:
L-1的NaOH
溶液等体积混合后,溶液
溶质为HCN和NaCN,二者浓度相等,溶液显碱性,说明CN-水解程度大于HCN电离程度,溶液中离子浓度大小关系为:C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+);故答案为:C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+(2)解:(1)NH4Cl+NaOH═
NH3.H2O
+NaCl 反应前...
为什么0.4mol/
LHCl和0.2mol
/
LNH3
·
H2O等体积混合
物料守恒等式:
答:
盐酸的浓度是氨水的浓度的2倍,反应后,生成氯化铵,NH4+离子水解,其总浓度=c(NH₄+) + c(NH₃·H₂O)盐酸的浓度是氨水的浓度的2倍,所以 c(Cl-)=2c(NH₄+)+2c(NH₃·H₂O)
0.2mol/L氨水
与0.2mol
/
LHCL等体积混合后
的
溶液的P
H
答:
很显然两者
混合后
的溶液为
0.1mol
/L的氯化铵溶液,属于强酸弱碱盐,求该
溶液的p
H。NH4+ +H2O=
NH3H2O
+H+ Ka=5.5*10^-10 [H+]=√KaC=0.74*10^-5 pH=-lg[H+]=4.87
一道化学题目 说明理由 谢谢您了
答:
缓冲液中缓冲比等于1(即[共轭碱]=[共轭酸])时,缓冲能力最强,所以答案在A、B中选。又B的缓冲液的总体浓度大于A所以此题答案选B 望采纳,谢谢
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