100mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合（混合前后体积变化忽略不计）求混合后溶液的pH

Question

如题所述

Answer 1

pH=13
HCl的物质的量是n=cV=0.2*0.1=0.02mol，1个HCl含有1个H+，所以H+的物质的量是0.02mol
NaOH的物质的量是n=cV=0.4*0.1=0.04mol，1个NaOH含有1个OH-，所以OH-的物质的量是0.04mol
H+ +OH-=H2O
1 1
0.02 0.02

剩余OH-的物质的量是0.04-0.02=0.02mol
混合后溶液的体积是100+100=200mL=0.2L
OH-的物质的量浓度是c=n/V=0.02/0.2=0.1mol/L
H+的浓度是c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13 mol/L
pH=-lgc(H+)=13