0.04mol/l的NH4Cl和0.02mol/L的HCl的混合溶液的pH如何算

Question

等体积混合

Answer 1

1、等体积混合
等体积混合相当于浓度变为原来的一半，也就是0.01molH+和0.02molNH4+，这是一元强酸和一元弱酸的混合溶液.
公式[H+]=c弱碱*Ka/([H+]+Ka)+c强酸
氨水的Ka=1.8*10-5【Ka(NH3.H2O)=1.8*10^-5】
即x=0.02*1.8*10-5/(x+1.8*10-5)+0.01
解得x=5.01*10-3
∴pH=2.30

Answer 2

等体积混合相当於浓度变为原来的一半,也就是0.01molH+和0.02molNH4+,这是一元强酸和一元弱酸的混合溶液.

公式[H+]=c弱酸*Ka/([H+]+Ka)+c强酸
醋酸的Ka=1.8*10-5,即x=0.02*1.8*10-5/(x+1.8*10-5)+0.01,解得x=5.01*10-3
∴pH=2.30本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

等体积混合相当於浓度变为原来的一半,也就是0.01molH+和0.02molNH4+,这是一元强酸和一元弱酸的混合溶液.

公式[H+]=c弱酸*Ka/([H+]+Ka)+c强酸
醋酸的Ka=1.8*10-5,即x=0.02*1.8*10-5/(x+1.8*10-5)+0.01,解得x=5.01*10-3
∴pH=2.30