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混合溶液的ph值怎么计算
混合溶液的pH值怎么计算
?
答:
3、强酸与强碱的混合:(先据H++OH- ==H2O
计算
余下的H+或OH-,H+有余,则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余,则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混,再求其它)说明:1、在加法运算中,相差100倍以上(含100倍)的,小的可以忽略不计!2、
混合液的pH值
是...
混合溶液ph值的计算
答:
混合溶液ph值的计算如下:基本过程都是先算C(H+),再用公式pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合
,一般都是强酸+强酸了,先算溶液中总的H+浓度,注意体积等于两溶液体积之和。(近似处理的,忽略体积变化)如果是碱溶液混合,计算的也主要是强碱+强碱,一定要先算OH-的浓度(因为在混合中,OH-的量守恒...
混合溶液ph值的计算
是什么?
答:
混合溶液ph值的计算如下:例如:用C表示物质的量浓度。混合后溶液电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)
===C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)
。物料守恒:C(Ac-)+C(NH4Ac)===C(NH4+)+C(NH4Ac)===
0.1mol/mL
。C(H+)===0.1+C(OH-)。因为溶液中:C(H+)*C(OH-)=10^-14。故解得。C(H+)^2-...
两种ph不同的强酸等体积混合
混合溶液的ph值
(要详细过程)谢谢
答:
PH=-lg(0.055)=1.259
2、两种溶液PH差的多(差不小于2,也可以说成大于或者等于2),如PH=2与PH=5的两种强酸溶液等体积混合 混合后的C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 两者相差过大,较小的(10^-5)可以忽略 PH=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3 规律:两种PH相差较...
混合溶液的ph怎么计算
答:
两溶液混合后得到的是,HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液,剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同,
根据缓冲溶液PH的计算公式: PH=PKa-lg[HB]/[B-]
因为[HB]=[B-],所以lg[HB]/[B-]=0,那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70 例如:用C表示物质的量浓度 混合后溶液电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)===...
酸碱中和反应
的PH怎么算
?
答:
其
计算
公式为:pH=-lg[H+],其中[H+]代表
溶液中
氢离子的浓度。当酸和碱完全中和时,溶液呈
中性
,此时
pH值
为7。如果溶液中酸性增强,则pH值会小于7;反之,如果溶液中碱性增强,则pH值会大于7。需要注意的是,酸碱中和反应指的是酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应,其实质是H+(氢离子)和...
求一份关于
如何
求各类
混合溶液pH值的
资料,最好有例题。十分感谢_百度知 ...
答:
1、两强酸
混合
后的PH
的计算
先求混合后的c(H+)混,再直接求PH。即:c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/(V1+ V2)。例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,
溶液的PH
最接近于( )A.2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7 解析:由题意PH=4的盐酸,c(H+)1=1.0×...
怎样算混合溶液的pH值
?
答:
混合溶液的pH计算
需要考虑两种溶液的酸碱性以及它们的浓度。我们需要知道什么是pH。pH是氢离子浓度(H+)的负对数,即pH=-logH+。在室温下,氢离子浓度越高,溶液的酸性就越强,pH就越低;反之,氢离子浓度越低,溶液的碱性就越强,pH就越高。对于两种相同酸碱性的溶液来说,混合后溶液的pH等于两种...
ph=12的NaOH和ph=13的NaOH等体积
混合溶液
,
计算ph
答:
混合溶液
pH计算的
0.3规则 两溶液等积混合求
溶液pH
的0.3规则的内容可叙述如下:两种强酸溶液,或两种强碱溶液,或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合,当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH=7;当两溶液的pH值之和小于13时,
混合液的pH值
为原pH值小的加上0.3;当两溶液的pH值之和大于15时...
如何计算
两种溶液的
混合溶液的ph值
?
答:
两
溶液混合ph计算
技巧如下:一、等pH混合。凡是等
pH混合的
溶液,pH不变(强强,强弱,弱弱混合均适用)。以pH均为3的乙酸溶液和盐酸举例:从乙酸
溶液的
角度分析:混入了其他溶液,体积增大,氢离子和乙酸根离子浓度均减小,但因为混入的是氢离子浓度与混合前相等的酸,氢离子增量与水增量呈特殊比值致使...
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