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计算下列溶液的ph (1)0.050mol/l的hcl的溶液
如题所述
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第1个回答 2016-03-22
⑴PH=-lg0.05=1.30
⑵PH=1/2(Pka+Pc)=1/2(4.75+0.70)=2.0
⑶PH=14-POH=14-1.30=12.7
⑷PH=14-2.0=12.0
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已知
0.050mol
/
L
一元弱酸HA溶液的PH=3.50,其等浓度共轭碱
的溶液的PH
?
答：
pH
=14-pOH=14-(-lg1.58×10∧-5)=14+lg1.58×10∧-5=9.20
在常温下,
0.050mol
/
L的
NH4C
l溶液的PH
是多少(已知NH4C
l的
Ka=5.6*10...
答：
NH4Cl 是
一
种酸盐，可以在水中部分离解为 NH4+ 和 Cl- 两种离子，生成一定浓度的 H+ 离子，从而使溶液呈酸性。根据该酸盐的酸解离常数 Ka，可以确定它的离解程度，进而计算出
溶液的 pH
值。NH4C
l 的
酸解离反应如下：NH4+ + H2O NH3 + H3O+ 根据该反应式，NH4+ 是酸性离子，H3O+ 是酸
溶液
...
医用化学选择题
答：
1.D 2.D
浓度为
0.050mol
/
L的
NaAc
溶液的PH
为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5._百度...
答：
要计算浓度为
0.050 mol
/
L 的
NaAc
溶液的 pH
，我们可以先确定
溶液中
HAc 和 NaAc 之间的关系，以及 HAc 与其共轭碱 Ac- 的解离程度。在 NaAc 溶液中，NaAc 可以解离为 Na+ 和 Ac-，Ac- 是 HAc 的共轭碱。由于 NaAc 是弱酸盐，所以只有
一
部分 HAc 分子会解离为 H+ 和 Ac-。HAc 的离解...
计算0.050mol
/
L
K2HPO4
溶液的pH
答：
计算0.050mol
/
L
K2HPO4
溶液的pH
利用酸式盐溶液氢离子浓度公式计算.[H+]=根号[(k2*k3*c)/(k2+c)]=根号[(6.2*10^-8*4.8*10^-13*0.05)/(0.05+6.2*10^-8)]=1.725*10^-10 其中k2、k3是磷酸的第二、三步电离常数,这里忽略了HPO4 2-的水解产物H2PO4-的进一步水解.pH = -...
0.050mol
/lNa3PO4
的PH
答：
如图所示
0.050mol
to/
L
氢氧化钾标准
溶液
怎么配制
答：
先用天平量取
0.050mol（
2.8g）的氢氧化钾，放入烧杯中溶解，再把溶液转入1L的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，把洗涤液也倒入容量瓶中，再在容量瓶中滴加蒸馏水，直到刻度线，摇晃均匀，0.050mol/
L的溶液
就配好了。
100ml
0.050mol
/
L
稀硫酸
PH
为 过程
答：
0.05mol/
L
H2SO4 1L有H 0.
1mol
，log
一
下，取相反数，
PH
为1
0.050mol
/L
l的
naoh
溶液
怎么配置
答：
称2克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入1000毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将
溶液
全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至1升。摇匀，即得到0.05
mol
/
L的
氢氧化钠溶液。
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