计算0.050mol/LK2HPO4溶液的pH

如题所述

推荐答案 2017-05-14

计算0.050mol/LK2HPO4溶液的pH
利用酸式盐溶液氢离子浓度公式计算.
[H+]=根号[(k2*k3*c)/(k2+c)]
=根号[(6.2*10^-8*4.8*10^-13*0.05)/(0.05+6.2*10^-8)]
=1.725*10^-10
其中k2、k3是磷酸的第二、三步电离常数,这里忽略了HPO4 2-的水解产物H2PO4-的进一步水解.
pH = -lg[H+] = 9.76
小数点后第二位的差异可能是答案的k2、k3取值与这里计算所用的值不同造成的.不同版本的电离常数表的数据可能会稍有不同.

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其他回答

第1个回答 2017-05-15

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