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已知在1mol/L HCl介质中,若将20ml 0.10mol/Fe3+溶液与40ml 0.050mol/lSnCl2溶液混合
,计算达到平衡时的电位.(Efe3+/fe2+=0.68v,ESn4+/Sn2+=0.14v)
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推荐答案 2018-11-20
2Fe3+ +Sn2+ =2Fe2+ +Sn4+
所以平衡时Sn4+=Sn2+,而
铁离子
完全反应,所以此时体系的电位等于Sn4+/Sn2+的电位,即0.14V。
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其他回答
第1个回答 2017-10-29
总质量除以总物质的量 比如2mol的O2和3mol的CO2混合 总质量是2×32+3×44=196 总物质的量是5 所以平均相对分子量是196/5=39.2
相似回答
已知在1mol
/
L
HCl介质中,若将20ml
0.10mol
/
Fe3+溶液与40ml
0.050mol
/l...
答:
2
Fe3+
+Sn2+ =2Fe2+ +Sn4+ 所以平衡时Sn4+=Sn2+,而铁离子完全反应,所以此时体系的电位等于Sn4+/Sn2+的电位,即0.14V。
...0.14V。
若20ml
0.10mol
/L
Fe3+
的
Hcl溶液与40ml
答:
Fe和
Sn反应的比例是2:1
,20ml
*0.1mol/l Fe和Sn
40ml
0.05mol/l反应 Sn过量了反应结束后 还剩1mol 的二价硒 此时一共有1mol二价硒
和1mol
二价硒1mol二价铁 同时在这个时候就应该按照硒的电子对来计算 因此按照公式φ(Sn4+/Sn2+)= φ'(Sn4+/Sn2+)0.14V+0.0592lgc(Sn4+)/c(Sn2+...
...若化学计量点时
Fe3+
的浓度为
0.050mol
/
L,
要使反应
答:
以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+,计算298K时反应的平衡常数;若化学计量点时
Fe3+
的浓度为
0.050mol
/L,要使反应 20 急求解答者感激不尽... 急求 解答者感激不尽 展开 我来答 1个回答 #热议# 鹤岗爆火背后的原因是什么?百度网友0514ac6 2020-01-21 知道答主 回答量:7 采纳率:0% 帮助的人:1.8万 ...
求高一化学难题,谢谢了。
答:
3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01
mol
/L的食盐
溶液中,
可能出现的现象是( )A.铁棒附近产生OH- B.铁棒逐渐被腐蚀 C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出O2 4.反应
3Fe
(s) + 4H2O(g) =
Fe3
O4(s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无...
30个应用化学方程试进行计算的题目!要有详细解答,简单一点都可以的...
答:
所以减轻的质量:7.4 g-0.03 mol×106 g·mol-1=4.22 g.答案:4.22 g 【变式训练1】将3.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200ml 0.
1mol
/L的盐酸中,然后向其中加入NaOH溶液使刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100ml则NaOH溶液的浓度为( )A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.4mol/L D.0...
...其浓度均为
0.050mol
/
l,
要求
fe
(oh)3完全沉淀
答:
pH=3.3
...分别是:(
1
) 10mL 0.6
mol
/L NaOH
水溶液;
(2)
20mL
0.50mol/L H2SO4...
答:
(2)
20mL
0.50
mol
/L H2SO4
水溶液;
离子总数为0.02L× 0.50mol/L×3=3×10-2mol (3)30mL 0.40mol/L
HCl
水溶液; 离子总数为0.03L × 0.40mol/L× 2=2.4×10-2mol (4)
40mL
0.30mol/L HAc 水溶液;
1
.2×10-2mol 离子总数<0.04L ×0.30mol/L×2=2.4...
...g)=2H 2 O(g)△H=-484.0kJ?
mol
-1 反应Ⅱ:CO(g)
+1
/2O 2 (g_百 ...
答:
故答案为: c 2
mol
?L -1 ?min -1 ;②由以上分析可知,CO 2 与H 2 发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为CO 2 (g)+H 2 (g)?CO(g)+H 2 O(g)△H=+41.0kJ?mol -1 ,因正反应吸热,则升高温度平衡向正方向移动,平衡常数增大,故答案为:CO 2 (...
...为0.1mol/
L,
醋酸的浓度为
0.050mol
/L,求其中H
+和
醋酸根的浓度给为...
答:
盐酸完全电离出H+浓度为0.
1mol
/L 醋酸部分电离,设电离出xmol/LH+ xmol/L醋酸根离子 根据醋酸电离的平衡常数=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=(0.1+x)*x/(0.05-x)约等于(0.1+x)*x/0.05 这样就可以计算了
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