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计算下列盐溶液的pH：0.5mol•L-1NH4NO3
如题所述
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第1个回答 2015-11-15
6.8
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计算下列盐溶液的pH:0.5mol
•
L-1NH4NO3
答：
6.8
0.5mol
/
L
硝酸
溶液
滴定0.5mol/L氨水溶液。试
计算
滴定百分数为1及0.5时...
答：
当滴定百分数为
0.5
poH=pka-lg(ca/cb)，其中ca=cb poH=-lg(1.8×10的-5方)=4.74
pH
=14-poH=9.26
25℃时,在等体积的①
ph
=0的
溶液
、②0.05
mol
/
L的
溶液、③ph=10的...
答：
0.05mol/L Ba(OH)2，[OH-]=0.
1mol
/
L；
水电离：[H+]=10^-13mol/L
pH
=10的Na2S，水电离：[OH-]=10^-4mol/L pH=5
的NH4NO3
，水电离：[H+]=10^-5mol/L酸和碱中是抑制水的电离而能水解的盐中是促进水的电离
高考离子化学方程式集合
答：
) 1、向氢氧化钠
溶液
中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下2.24
L
CO2通入
1mol
/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2...
出一份有关高中化学必修4的题,18道选择,5道填空。很急谢谢
答：
常温下,向10 mL 0.01
mol
/
L
NaHC2O4
溶液
中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 A.V(NaOH)== 0时,c(W)== 1 × 10-2 mol/L B.V(NaOH)< 10 mL时,不可能存在c(Na+)== 2 c(C2O24−)+ c(HC2O4−) C.V(NaOH)== 10 mL时,c(W)== ...
高一化学必修一知识点总结,要经典对于高三更有利 的。。。
答：
H2O的相对分子质量为18,摩尔质量为18g/mol,
1
mol H2O的质量是18g,含有6.02×1023个水分子
;0.5 mol
H2O的质量是9g,含有3.01×1023个水分子。3.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,符号Vm,单位
L
/mol。气体物质的量(n)与气体...
求
高中化学人教版必修四《
水溶液
中的离子平衡》资料
答：
(
1
)溶液导电性对比实验; (2)测0.01
mol
/LHAc溶液的pH>2;(3)测NaAc
溶液的pH值;
(4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得
溶液pH
<a +2(5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性(6)中和10m
LpH
=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等...
求
高二上以前,包括初中所有的化学知识,特别是关于
计算的
答：
如Na2CO3溶液显碱性。 20、酸式
盐的溶液
不一定显酸性(即
PH
不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 21、 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的...
求大一无机化学试卷???(关于元素的)
答：
(1) 硝酸
盐溶液
及亚硝酸盐溶液 (2) 磷酸溶液及亚磷酸溶液 (3) 固体氯化铵和硝酸铵 28. 如何将含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的混合溶液,彼此分离成含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的三个溶液? 29. 联氨的标准生成热为+50.88kJ
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