计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.

Question

如题所述

Answer 1

0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。

解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。

NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。

按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。

因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+浓度可用最简式计算：

[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，则PH=-lg[H+]=5.13

扩展资料：

测量溶液的pH：

1、在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，

例如：

（1）将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。

（2）将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。

注：在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph指示剂。

2、滴定时，可以作精确的pH标准。

3、使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。

4、使用pH计，pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

Answer 2

NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25
因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+浓度可用最简式计算：
[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，则PH=-lg[H+]=5.13本回答被提问者采纳