计算0.1mol/LNH4CN的PH值？

如题所述

推荐答案推荐于2018-03-01

该溶液相当于是弱酸HCN和弱碱 NH3.H2O的混合溶液。
质子条件式NH4+ + H+ =OH- +CN-
原溶液浓度较大，解离常数小质子条件式化为 NH4+ = CN- 根据平衡关系等一系列化简最终式为 [H+]=√（Kas酸／Ka氨水对应的共轭酸） =√（6.2*0.1∧10*5.5*0.1∧10）=5.8395*0.1∧10
pH:=-lg5.8395*0.1∧10=9.23362433722616

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其他回答

第1个回答 2012-11-09

室温下，0.1mol/LNH4CN溶液的pH约等于9.20

第2个回答 2012-11-14

NH4CN水解的产物NH3·H2O和HCN是弱酸、弱碱，如果是计算题，还需要知道它们的电离平衡常数。

相似回答

0.1mol/L的NH4CN溶液的pH为多少?答：相当于弱酸HCN与弱碱NH3H2O的混合溶液，公式类似于两性物质，查表得pK(HCN)＝9.21,pK(NH3H2O)＝9.25根据最简式公式，pH＝1/2(pKa＋pKa')＝9.23

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0.01mol/L的氯化铵溶液的ph值答：PH约为5.62。弱电解质盐水解时有氢离子浓度的制导公式的[H+]＝(Kh*c)^1/2=(Kw*c/Kb)^1/2。其中Kh为水解常数、Kb为电离常数、Kw为水的离子积、c为盐的浓度。将氨水的电离常数Kb＝1.8×10^-5代入公式，可算出[H+]＝2.36x10^-6，即PH约为5.62。

0.01mol/L氰酸铵溶液的pH是多少,怎样计算?答：需要查氰酸和一水合氨的电离常数，然后得用分析化学中的公式进行计算。一般处理这样的问题都用近似公式：[H+] = 根号下（Ka*Kb*[NH4+]/[CN-]），这样的题目不用像问题说的那样考虑，分析化学中有专门计算这种溶液的公式，而且都进行了近似处理，否则无法计算。

0.1mol/L的HAC和NH3.H2O溶液的PH和溶解度答：（1)计算0.1mol/L HAc的PH值，并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱 0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5 由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500 因此可用最简公式;[H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3 PH=-lg1.33*10^-3=2.87 0.1mol/L的HCL的PH=1...

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(1)在25°C时,已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.现...答：（1）已知，0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度；将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）＞C（...

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