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分别计算下列溶液的PH (1)0.010摩尔每升NH4cl溶液 (2)0.10摩尔
分别计算下列溶液的PH (1)0.010摩尔每升NH4cl溶液 (2)0.10摩尔每升NACN溶液
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其他回答
第1个回答 2013-11-14
POH=-lg(Kb×C)^0.5=-lg(0.010×1.76×10^-5)^0.5=3.38
PH=14-POH=14-POH=14-3.38=10.62
PH=-lg[H+]=-lg(0.10×4.93×10^-10)^1/2=5.5
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分别计算下列溶液的PH
(1)0.010摩尔每升NH4cl溶液
(2)0.10摩尔
每升NACN...
答:
根据公式
...乙、丙三人
分别
选用
下列
物质进行实验:
0.010mol
/L氨水、0.1
答:
(1)
氨水是一元弱碱,
0.010mol
/L氨水若全部电离,氢氧根离子浓度应为0.010mol/L,
溶液PH
=12,用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0说明溶液中存在电离平衡,证明一水合氨是弱电解质;故答案为:是,如果氨水是强碱,0.010mol?L-1氨水C(H+)=10-12mol/L,pH为12,实际上
溶液的pH
=10<12...
电离平衡与盐的水解
答:
若向1
pH
= 7 的水中,加入酸碱,则:
0.010 mol
HCl pH =
2
0.010 mol NaOH pH = 12 若向1 的 [ HCN ] =
0.10
+ [ NaCN ] = 0.10
溶液中(
pH = 9.40 ) , 加入酸碱 ,则加入: 0.010 mol HCl pH = 9.31 0.010 mol NaOH pH = 9.49 而用水稀释,体积扩大 10 倍时,pH 基本不变。 可以认...
...
求
混合
溶液的PH
值???这题与
0.010摩尔每升
的氯化铵溶
答:
(1)
0.1
摩尔每升
的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合
溶液的PH
值。HCl+NH3·H2O=
NH4Cl
+H2O 等物质的量的盐酸和氨水混合后(恰好完全反应),生成等物质的量的氯化铵。氯化铵的浓度是HCL原来浓度的一半(等体积混合,体积变为原来的的2倍),即NH4Cl的浓度为0.05
mol
/L,此时按NH4Cl的...
hcl和
nh4cl
两种混合后,浓度
分别
为
0.010
,0.05
mol
/l,混合
溶液的ph
=...
答:
HCl是一种强酸,它的电离抑制了
NH4Cl
的电离,故[H+]=0.01
mol
/L,pH=2 如有不懂请追问!望采纳!
溶解
0.010mol的NH4Cl
在100ml
的0.010mol
/L的氨水
中(
不考虑体积变化)
答:
第一题答案就是14-pKb=14-4.74=9.26 如果加入的是0.0050
mol
的盐酸,那么该物质变为0.015mol的氯化铵和0.005mol的氨水pH=8.78 如果加入的是0.0050mol的氢氧化钠,该
溶液的PH值
pH=9.73
化学电离平衡 急!
答:
1.不对。那个0.01
MOL
/L只是氨分子的浓度。氨分子在水中一部分结合成一水合氨,所以一水合氨浓度不一定是0.01MOL/L,所以即使确定溶液浓度,也无法判断它是否是弱电解质。3.可以。首先说明一水合氨是碱性。加入氯化铵,颜色应该变浅。加入氯化铵后,氨根浓度上升,导致一水合氨电离平衡左移,碱性下降...
什么叫电离平衡?
答:
同时,
溶液中
的相应离子也可以结合成分子。一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,溶液便达到了电离平衡。此时,溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态,不再发生变化。
分别计算下列溶液的pH
答:
(1)
pKa=9.25 pH=(pKa+pc)/2=5.63
(2)
由於2Ka2/√(Ka1*c)<<1,Ka1*c>25Kw,c/Ka1>500,按照一元弱酸来
计算
pH
=(pKa1+pc)/2=4.02
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