溶解0.010mol的NH4Cl 在100ml的0.010mol/L的氨水中(不考虑体积变化)

Question

(1)该溶液的PH值是多少？
(2)如果加入的是0.0050mol的盐酸，该溶液的PH值是多少？
(3)如果加入的是0.0050mol的氢氧化钠，该溶液的PH值是多少？
已知 氨水的解离平衡常数为1.8*10^-5

Answer 1

第一题答案就是14-pKb=14-4.74=9.26
如果加入的是0.0050mol的盐酸，那么该物质变为0.015mol的氯化铵和0.005mol的氨水pH=8.78
如果加入的是0.0050mol的氢氧化钠，该溶液的PH值pH=9.73追问

错

追答

哪个问题错了？？

追问

全错，第一问是缓冲溶液 ph=8.26 第二问PH明显酸性 第三问加入强碱，抑制氨水，ph=12.7

追答

哦，我看到哪里算错了。。。我错算了氯化铵的浓度：
溶解0.010mol的NH4Cl 在100ml的0.010mol/L的氨水中，氯化铵的浓度为0.1mol/L，根据缓冲溶液pH计算：
pOH=pKb+c共轭酸/c碱，得到pOH=4.76+lg10/1=5.76，那么最后就是溶液的PH值是14-pOH=8.26
第二问如果加入的是0.0050mol的盐酸，那么得到一点，假如溶解后没有反应，那么浓度为0.05mol/L，最后得到氯化铵的浓度为0.11mol/L，盐酸的浓度为0.04mol/L，溶液显示酸性，盐酸完全抑制氯化铵，那么片pH=-lg（0.04）=1.40
但是第三问我觉得答案不是如您所说“第三问加入强碱，抑制氨水，ph=12.7”

第三问加入的是0.0050mol的氢氧化钠，那么得到一点，假如溶解后没有反应，那么氢氧化钠的浓度为0.05mol/L，那么氯化铵肯定与氢氧化钠反应，而非单独存在。氯化铵的浓度为0.05mol/L，氨水的浓度为0.06mol/L，最后得到pH=9.31。
您看看现在我哪里算错了。

追问

第三问是独立的问题，是氢氧化钠和氨水的体系，哪里出来的氯化铵？ 直接[OH-]=0.005/0.1=0.05

ph=12.7