为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列物质进行实验：0.010mol/L氨水、0.1

Question

为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列物质进行实验：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．（1）甲用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？______（填“正确”或“不正确”），并说明理由：______．（2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000mL，再用pH试纸测其pH=b．若要确认NH3?H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？______．（3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变______（填“深”或“浅”）．你认为这一方法能否证明NH3?H2O是弱电解质？______（填“能”或“否”），并说明原因：______．（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3?H2O是弱电解质：______．

Answer 1

（1）氨水是一元弱碱，0.010mol/L氨水若全部电离，氢氧根离子浓度应为0.010mol/L，溶液PH=12，用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0说明溶液中存在电离平衡，证明一水合氨是弱电解质；
故答案为：是，如果氨水是强碱，0.010mol?L^-1氨水C（H⁺）=10^-12mol/L，pH为12，实际上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱碱；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
故答案为：浅，能，向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
（4）从题干信息可知，选择0.1mol/L NH₄Cl溶液和pH试纸，进行实验验证一水合氨是弱电解质，PH测定氯化铵溶液呈酸性，说明铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；
故答案为：选择0.1mol/L NH₄Cl溶液和pH试纸，PH测定氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；