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等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水 求混合溶液的PH值???这题与0.010摩尔每升的氯化铵溶
这题与0.010摩尔每升的氯化铵溶液 pH值?这俩题区别在哪 后面那题是用强酸弱碱盐公式计算的 我知道
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等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水
求混合溶液的PH值
...
答:
假设混合后
溶液的体积
等于1+1,氯化铵的浓度为0.05mol/L NH3的Kb=1.8×10^-5 Ka=Kw/kb=1×10-14^/1.8×10-5^ [H+]^2=0.05×1×10-14^/1.8×10-5^ [H+]=5.582×10^-6 PH=5.25
等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水
求混合溶液的PH值
...
答:
假设混合后
溶液的体积
等于1+1,氯化铵的浓度为0.05mol/L NH3的Kb=1.8×10^-5 Ka=Kw/kb=1×10-14^/1.8×10-5^ [H+]^2=0.05×1×10-14^/1.8×10-5^ [H+]=5.582×10^-6 PH=5.25
等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水
求混合溶液的PH值
...
答:
假设混合后
溶液的体积
等于1+1,氯化铵的浓度为0.05mol/L NH3的Kb=1.8×10^-5 Ka=Kw/kb=1×10-14^/1.8×10-5^ [H+]^2=0.05×1×10-14^/1.8×10-5^ [H+]=5.582×10^-6 PH=5.25
...L
HCl溶液与0.1
mol/L的NH3.H2O
溶液等体积
混合,
求混合溶液的pH值
...
答:
其实上面
混合的
结果,就等同于0.1mol/lnh4cl
和0.1
mol/lnh3.h2o
等体积混合
(要注意体积加倍),把那个nh4cl看成完全电离,然后nh3.h2o=nh4+oh- 设oh-浓度是x,那么就有(0.05+x)*x/0.05=1.8*10^-3那个x很小,可以近似看成x=1.8*10^-3,然后就算出ph=11左右【摘要】0.1mol/L
HC
...
0.1
mmol/l 盐酸与0.1mmol/l
氨水等体积混合
,求
溶液的PH值
答:
假设混合后忽略
溶液体积
变化,则溶质为NH4Cl,设
HCl与氨水的体积
都为1L 则NH4Cl浓度c=(
0.1
/2)=0.05mol/L 体系中存在平衡:NH4+ + 2H20 = NH3•H20 + H30+ 初始(mol/L) 0.05 0 0 平衡(mol/L) 0.05-x x x NH4+的酸常数Ka=5.64×10^-10 则有 Ka=x&...
...mol/L的NH3.H2O
溶液等体积
混合,
求混合溶液的pH值
答:
PH=6.99999018874512≈7
0.1摩尔每升的
NaOH的PH怎么算,,,还有0.2
摩尔每升的HCL的PH
答:
(1)
0.1摩尔每升的hcl与等体积0.1摩尔每升的氨水
混合后
求混合溶液的ph值
.hcl+nh3·h2o=nh4cl+h2o等物质的量的盐酸和氨水混合后(恰好完全反应),生成等物质的量的氯化铵.氯化铵的浓度是hcl原来浓度的一半(等体积混合,体积变为原来的的2倍),即n...
...
0.1
mol/L的Na2CO3
溶液等体积
混合,
求混合溶液的PH
答:
混合后溶液中氢氧根离子的量浓度是0.05摩每升.已知溶液中氢氧根离子的量浓度是0.01摩每升时,PH为12,溶液中氢氧根离子的量浓度是
0.1摩每升
时,PH是13,则溶液中氢氧根离子的量浓度是0.05摩每升时,PH等于12.5.由于中和不...
0.1摩尔每升的醋酸
和0.1摩尔每升的氨水等体积
反应,
求PH
答:
醋酸
和氨水
可以发生酸碱反应,生成乙酰胺和水:CH3COOH + NH3 → CH3CONH2 + H2O 反应前,醋酸和氨水浓度均为
0.1
mol/L,体积相等,因此摩尔数相等,即可假设反应完全进行,反应物全部消耗。反应物的摩尔数都为0.1mol/L × V,其中V为反应体积(两种
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