(1)弱酸制强酸是存在的
①发生非氧化还原反应的复分解反应，满足复分解反应发生的规律
H2S(弱酸)+CuCl2==CuS(沉淀)+2HCl
H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4
H2S+2AgNO3=Ag2S(沉淀)+2HNO3
产生了沉淀，使离子浓度降低
H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)
高沸点酸制低沸点酸，产生气体(HI)，使溶液离子浓度降低
②发生氧化还原反应
H2SO3+HClO=H2SO4+HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
(2)强酸制弱酸，本质就是满足复分解反应发生的规律
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2
产生CaSO4微溶物质和H2O和CO2气体，使溶液离子浓度降低
H2SO4+Ca(CH3COO)2=2CH3COOH+CaSO4
产生CaSO4微溶物和CH3COOH难电离物质，使溶液离子浓度降低
CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO
产生CaCO3和HClO难电离物质，使溶液离子浓度降低
H2SO4+2NaCl==加热==Na2SO4+2HCl(气体)
高沸点酸制低沸点酸，产生气体(HCl)，使溶液离子浓度降低
复分解反应的实质是：反应生成难电离(更难电离)的物质(沉淀、气体、水)，使溶液中离子浓度降低
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