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弱酸制强酸的反应
弱酸制强酸的
化学
反应
有哪些?
答:
(1)弱酸制强酸是存在的 ①发生非氧化还原反应的复分解反应
,满足复分解反应发生的规律 H2S(弱酸)+CuCl2==CuS(沉淀)+2HCl H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4 H2S+2AgNO3=Ag2S(沉淀)+2HNO3 产生了沉淀,使离子浓度降低 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)高沸点酸制低沸点酸,产生气体(HI),使溶液离子...
弱酸制强酸的
化学方程式
答:
该
反应
表面看是
弱酸制强酸
,实质是两者发生复分解反应,生成了难溶性的CuS沉淀,使离子浓度大大降低。
弱酸制强酸的
化学
反应
答:
H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀)
弱酸制强酸
答:
强酸制弱酸一般只限于溶液中的反应
,硅酸和碳酸钠在熔融状态下反应可以制取二氧化碳和硅酸钠,而不是碳酸,不能作为弱酸制强酸的例子。
弱酸制强酸
答:
一般情况下弱酸不能制强酸 都是强酸制弱酸 但是有3种情况下要考虑这种可能性
1.生成难溶于酸和水的物质 2.发生氧化还原 3.强酸沸点低
,易挥发 这里再举几个例子(高中应该还有的).H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 2.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 3.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 ...
高中化学中的
弱酸制强酸
答:
1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 2.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 3.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 4.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)5.H2SO3+H2O+Cl2===H2SO4+2HCl 6.
H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀)
7.CaSO4+H2C2O4=H2SO4+CaC2O4(沉淀)8.HCl+AgNO3=AgCl!+HNO3 9.HCLO=光照=HCL+O2 ...
为什么
弱酸
可以
制强酸
答:
(1)非氧化还原
反应
的复分解反应 酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较
弱酸的
酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动.事实上,弱酸能
制取强酸的
道理是相同的,也是使...
弱酸制强酸
答:
有,这方面的例子挺多的,不过通常情况下强制弱
的反应
相对比较容易。比如
弱酸
可以
制强酸
:大致分四种情况 1.所生成的盐不溶于酸(碱)或微溶于酸(碱)H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl ,H2C2O4(中强酸)+CaCl2==CaC2O4↓+2HCl (草酸钙沉淀难溶于稀盐酸,但溶于浓盐酸)2.难挥发性弱酸(碱)制易挥发...
弱酸制强酸
有哪些特例?
答:
“
强酸制
弱酸”这条规则的条件单一,一般指在
反应
物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“
弱酸制强酸
”其实也算不得“特例”。【1】有沉淀产生 CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓ 【2】有气体(挥发性)产生 KCl+H&...
...生成硫酸和溴化氢,那么
弱酸
是怎么样
制取的强酸
?
答:
弱酸
可以通过不同的方法制取得强酸。其中一种常见的方法是酸的盐与
强酸的反应
,具体步骤如下:1. 选择一个适当的酸的盐,该盐中含有需要
制取的
强酸离子的阳离子。2. 将选定的酸的盐与一个相应的强酸进行反应。反应产物为所需的强酸和剩余的酸的盐。3. 通过适当的方法,例如蒸馏或结晶,将所需的...
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