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化学上什么条件下才有强酸制弱酸,强碱制弱碱本人高一,
本人高一,麻烦各位解释别太专业了,谢谢了
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推荐答案 2014-07-25
强酸就是氢离子解离能力较强的酸,其对氢离子的束缚能力没有那么强,容易电离;而弱酸较难电离,其对氢离子的束缚能力强于强酸,因此弱酸根能抢夺强酸解离出来的氢离子而结合成弱酸。
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第1个回答 2014-07-25
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙二氧化碳和水 (二氧化碳和水是碳酸)证明盐酸酸性比碳酸酸性强 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠 证明氢氧化钠碱性比氢氧化铜强
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强酸制弱酸,强碱制弱碱的
依据是
什么
答:
弱酸制强酸,或弱碱制强碱,
只要不断降低生成的强酸根的浓度即可
,也就就是为何所谓难挥发性酸制易挥发性酸的缘故了。再比如,你应该见过K+RbCl-KCl+Rb,这也不符合还原性强弱的规律。但是由于Rb沸点很低,不断蒸出,反应也顺利进行了。你所说的强酸制弱酸,只是反应程度很大,但不代表把弱酸放到强酸...
高中
化学
:
强酸制弱酸,强碱制弱碱
答:
强碱有:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。(高中要求足够了)弱酸:其余的一般都是
,譬如:碳酸、次氯酸、硅酸、醋酸、亚硫酸、磷酸(包括氢氧化铝,可以看作是酸)弱减:氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁(包括氢氧化铝,可以看作是碱。它是两性氢氧化物,可以看作是弱酸或者弱碱)发生的反应:1、...
化学
酸碱问题
答:
强酸制弱酸,强碱制弱碱,
是复分解反应中的基本规律,即反应物的酸性一般比生成物中的酸性强,或者说,强酸可以把它的H+提供出来,生成弱酸。如,HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl 即HCl酸性强,把它的H+提供出来,给CH3COO-,生成CH3COOH 类似的,还有 H2SO4与Na2CO3反应生成CO2等等 但是要注意两...
关于
化学
反应的问题
答:
Cu(OH)2
2.生成易挥发物质:如H2S,CO2,SO2 3.生成难电离物质:如CH3COOH,NH3.H2O,H2O 还有经验规律:以强制弱
。强酸制弱酸,强碱制弱碱,易电离制难电离,易溶制难溶等。第一个反应:不能发生,不符合上述任何条件。第二个反应:能进行,强酸制弱酸。Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 ...
...这两组式子说明了
什么
呢?
强酸制弱酸,强碱制弱碱
吗?非常感谢!_百度知...
答:
这几组都是复分解反应,由于都有沉淀生成,因此复分解反应能够向右进行。复分解反应
的条件
:有沉淀生成、或者有气体生成、或者有水生成,复分解反应就能够进行。
化学
中
什么
是两强制两弱
答:
就是指
强酸强碱,
或者强氧化物和强还原物
制取弱碱
和
弱酸
或者弱氧化物和弱还原物的反应,一般用于化学平衡的移动或者实验题中回答为何反应能够正向进行。而且并不只是两强制两弱,可惜我没电脑,要不然可以仔细讲讲,这些问题不懂千万不能放着,问老师吧,详细地解说,会让你以后遇到此类问题比较轻松。
为
什么
说通常情况下
强酸制取弱酸,强碱制取弱碱
答:
以水溶液为例
,强酸
或者
强碱
在水中几乎是完全电离的,而
弱酸
或
弱碱的
电离程度很小,也就是说它们的电离平衡常数很小。比如:HAC(醋酸)=H+ +AC-,当强酸存在时,H+浓度很大,反应向着生成HAC的方向移动,直到反应达到平衡。
有关高中
化学
酸碱盐强弱及反应判断。
答:
反之,酸性弱。再根据
强酸制弱酸
判断反应能不能发生。③酸性:H2CO3>苯酚>HClO>HCO3-,对应的盐的碱性则相反:CO32->ClO->苯酚>HCO3- 。至于说反应,那得看什么和什么反应了,按照
上面的
看,考虑的就是 强酸制弱酸 的问题。多收集一些这方面的内容,总结一下常见
弱酸弱碱
的强弱顺序会有帮助。
化学
中:物质的酸性强弱如何判断,有
什么
方法吗?
答:
1. 判断酸性强弱规律 (1)非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越
强 酸
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