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强酸制弱酸的条件
强酸制弱酸的条件
?
答:
(1)弱酸制强酸是存在的 ①发生非氧化还原反应的复分解反应,满足复分解反应发生的规律
H2S(弱酸)+CuCl2==CuS(沉淀)+2HCl H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4 H2S+2AgNO3=Ag2S(沉淀)+2HNO3 产生了沉淀,使离子浓度降低 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)高沸点酸制低沸点酸,产生气体(HI),使溶液离子...
强酸
能
制弱酸
吗?
答:
“强酸制弱酸”这条规则的条件单一,
一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行
,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。【1】
有沉淀产生
CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓ 【2】有气体(挥发性)产生 KCl+H&...
高中化学:
强酸制弱酸
,强碱制弱碱
答:
强酸
主要有:盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸(高中要求足够了)强碱有:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。(高中要求足够了)
弱酸
:其余的一般都是,譬如:碳酸、次氯酸、硅酸、醋酸、亚硫酸、磷酸(包括氢氧化铝,可以看作是酸)弱减:氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁(包括氢氧化铝,可以...
化学上
什么条件
下才有
强酸制弱酸
,强碱制弱碱本人高一,
答:
强酸就是氢离子解离能力较强的酸
,其对氢离子的束缚能力没有那么强,容易电离;而弱酸较难电离,其对氢离子的束缚能力强于强酸,因此弱酸根能抢夺强酸解离出来的氢离子而结合成弱酸。
化学中说的
强酸制弱酸
是怎么回事呢?
答:
更易挥发的气体三者之一生成时可以发生这个反应 而强酸与弱酸的判定条件就是谁电离得完全
,也就是说强电解质反应得到弱电解质,大致上是符合上面所说的规律的,如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,这个就是弱酸制强酸,还有2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+2HCl 实际上反应的发生还需要综合更多因素来考察 ...
为什么
强酸制弱酸
答:
为什么
强酸制弱酸
主要是氢离子电离的难易程度不同.在溶液中,易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子,使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸.强酸是强电解质,弱酸是弱电解质,所以强酸和弱酸盐反应时,溶液中的离子数变少了,所以反应就发生了 ...
什么
是
强酸制弱酸
答:
原理简单说是复分解反应,就是
强酸制
较
弱酸
实质上是指满足能得到比反应物难电离的生成物这一复分解反应发生的充分
条件
。如 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ↑,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀)+H2SO4 强酸的H离子盐的酸根离子结合得到弱酸 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)希望对你有帮助 ...
给我说说
强酸制取弱酸
这个定理
答:
这只是一个普通规律
强酸制弱酸
本质是化学平衡,强酸完全电离出H+,与弱酸根离子结合,由于弱酸电离能力弱,结合后电离部分很少,故可得到弱酸 如HCl制CH3COOH 还要指出楼主一点错误,弱酸也可
制强酸
,如可以用非挥发性酸制挥发性算,如磷酸制盐酸(先得到HCl气体,再溶于水得到酸)...
强酸制弱酸的
依据是什么?
答:
(1)
强酸
溶液制较
弱酸的
例子:CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 这里碳酸已经被强酸HCl所赶出,而生成的是碳酸不稳定,分解成CO2和H2O Ca3(PO4)2+2H2SO4===Ca(H2PO4)2+2CaSO4 (磷肥过磷酸钙)Ca(H2PO4)2+ H2SO4(浓)==加热==CaSO4 +2H3PO4(工业制磷酸)这里H3PO4虽然在纯水...
高三化学
强酸制弱酸
典型?
答:
(1)酸性比较:H2CO3>HX。CO2和水反应生成H2CO3,H2CO3将一个质子提供给X-得到新的酸HX,由产物可知此反应可发生,由
强酸制弱酸
原理可知:H2CO3>HX。(2)如果HCO3-的酸性也大于HX,则就会发生HCO3-将一个质子提供给X-得到HX的反应,自身变为CO32-,但是题目强调“只能生成NaHCO3”,则意味着...
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