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强酸制弱酸规律
强酸制弱酸
原理是什么?
答:
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子
。
强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律
。强酸制弱酸是指的在复分解反应中,在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了!比如,氯水中通入二氧化硫,反应是二氧化硫+水+氯气=硫酸+盐酸。对于氧化还原反应来说...
酸酸性强弱比较的
规律
答:
1.
判断酸性强弱规律(1)非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强酸性
: , , (2)同主族非金属氢化物溶于水后的酸性,从上到下酸性越来越强酸性: , (3)同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性,非金属的价态越高酸性越强酸性: , 。小结:中学阶段常见的强酸有:盐酸、硫酸、高氯...
什么是
强酸制弱酸
如何比较酸性强弱
答:
强酸制弱酸比较酸性强弱无非就是利用强酸在水溶液中解离出氢离子从而与弱酸盐发生反应
,得出酸性谁强谁弱的规律,要说明的是这里的强酸指的是相对较强的酸(如醋酸相对于碳酸是强酸,而对于盐酸是弱酸一样)利用强酸制弱酸可以比较不同酸的酸性强弱,但是这必须要求反应有明显的现象,如:弱酸是气体或能...
强酸制弱酸
的条件?
答:
(1)弱酸制强酸是存在的 ①发生非氧化还原反应的复分解反应,满足复分解反应发生的规律
H2S(弱酸)+CuCl2==CuS(沉淀)+2HCl H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4 H2S+2AgNO3=Ag2S(沉淀)+2HNO3 产生了沉淀,使离子浓度降低 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)高沸点酸制低沸点酸,产生气体(HI),使溶液离子...
制取
酸的一般
规律
答:
1、
强酸
与弱酸的盐反应可以
制取弱酸
。2、氢气与活泼非金属气体化合,其化合物溶于水可以制取无氧酸。3、水与活泼非金属的氧化物反应,可以制取含氧酸。4、难挥发性的强酸与易挥发性酸的盐反应,可以制取易挥发性的酸。(仅供参考)
化学中所有强制弱
规律
都有哪些?
答:
化学中所有强制弱
规律
1、
强酸
可以
制备弱酸
,硫酸可以制备盐酸;2、强碱可以制备弱碱,氢氧化钠可以制备氢氧化铝;3、强氧化剂可以制备弱氧化剂,过氧化钠可以制备氧气;4、强还原剂生成弱还原剂,铁还原成亚铁离子。
什么是
强酸制弱酸规律
?
答:
通常来说,我们按电离完全程度来判断酸的强弱性,能完全电离的就是
强酸
,不能完全电离的就是
弱酸
,电离比例越低,酸性越弱。强酸会完全电离,在溶液中以氢离子和酸根离子的形式存在,当他们遇到弱酸盐时,弱酸的酸根离子会与氢离子结合,因为弱酸不完全电离,所以它们大部分以分子形式存在溶液中,这就造成...
什么是
强酸制弱酸规律
?
答:
强酸,如硫酸,盐酸,硝酸都是强酸。而醋酸,碳酸等都是弱酸,比如硫酸加碳酸钙反应生成硫酸钙加碳酸,碳酸极不稳定分解成为二氧化碳和水,即
强酸制弱酸
过程中的水解反应也可称之为复分解反应。反应式如下图:
强酸制弱酸
的原理
答:
强酸制弱酸
,意义是较强酸可以制较弱酸,形象地说,就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸,一般认为,这是因为较强酸中的H+电离率较大,接受H3O+的能力较弱,较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。(1)强酸溶液制较弱酸的例子:CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 这里碳酸...
强酸制弱酸
的原理中怎么看谁是强酸谁是弱酸
答:
强酸制弱酸
,强碱制弱碱,复解反应基本
规律
,即反应物酸性般比物酸性强,或者说,强酸H+提供,弱酸.,HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl 即HCl酸性强,H+提供,给CH3COO-,CH3COOH 类似,H2SO4与Na2CO3反应CO2等等 要注意两点 1、局限于复解反应,氧化原反应则遵循条规则,H2SO3Cl2氧化H2SO4.2、现些特殊...
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