通常来说，我们按电离完全程度来判断酸的强弱性，能完全电离的就是
强酸，不能完全电离的就是弱酸，电离比例越低，酸性越弱。
强酸会完全电离，在溶液中以氢离子和
酸根离子的形式存在，当他们遇到弱酸盐时，弱酸的酸根离子会与氢离子结合，因为弱酸不完全电离，所以它们大部分以分子形式存在溶液中，这就造成溶液中氢离子浓度降低，直到氢离子浓度低到弱酸的电离浓度时才停止，反应不可逆。
举个栗子：
盐酸溶解石灰石：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸可以完全电离，它在溶液中以氢离子H+和氯离子Cl-的形式存在；
遇到
碳酸钙时，氢离子H+与碳酸根离子CO3（2-）结合成碳酸H2CO3，碳酸只能微量电离，绝大部分以碳酸分子的形式存在于溶液中。
当反应继续进行，碳酸分子越来越多，超出
二氧化碳的溶解度时，碳酸分解成水和二氧化碳，二氧化碳气体会溢出。