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强酸制弱酸的反应规律
强酸制弱酸
原理是
什么
?
答:
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律
。强酸制弱酸是指的在复分解反应中,在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了!比如,氯水中通入二氧化硫,反应是二氧化硫+水+氯气=硫酸+盐酸。对于氧化还原反应来说...
什么
是
强酸制弱酸
如何比较酸性强弱
答:
强酸制弱酸比较酸性强弱无非就是利用强酸在水溶液中解离出氢离子从而与弱酸盐发生反应
,得出酸性谁强谁弱的规律,要说明的是这里的强酸指的是相对较强的酸(如醋酸相对于碳酸是强酸,而对于盐酸是弱酸一样)利用强酸制弱酸可以比较不同酸的酸性强弱,但是这必须要求反应有明显的现象,如:弱酸是气体或能...
强酸制弱酸的
条件?
答:
(1)弱酸制强酸是存在的 ①发生非氧化还原反应的复分解反应
,满足复分解反应发生的规律 H2S(弱酸)+CuCl2==CuS(沉淀)+2HCl H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4 H2S+2AgNO3=Ag2S(沉淀)+2HNO3 产生了沉淀,使离子浓度降低 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)高沸点酸制低沸点酸,产生气体(HI),使溶液离子...
什么
是
强酸制弱酸规律
?
答:
强酸,如硫酸,盐酸,硝酸都是强酸。而醋酸,碳酸等都是弱酸,
比如硫酸加碳酸钙反应生成硫酸钙加碳酸,碳酸极不稳定分解成为二氧化碳和水
,即强酸制弱酸过程中的水解反应也可称之为复分解反应。反应式如下图:
什么
是
强酸制弱酸规律
?
答:
强酸会完全电离
,在溶液中以氢离子和酸根离子的形式存在,当他们遇到弱酸盐时,弱酸的酸根离子会与氢离子结合,因为弱酸不完全电离,所以它们大部分以分子形式存在溶液中,这就造成溶液中氢离子浓度降低,直到氢离子浓度低到弱酸的电离浓度时才停止,反应不可逆。举个栗子:盐酸溶解石灰石:2HCl+CaCO3=CaCl2...
强酸制弱酸的
原理中怎么看谁是强酸谁是弱酸
答:
强酸制弱酸
,强碱制弱碱,复解
反应
基本
规律
,即反应物酸性般比物酸性强,或者说,强酸H+提供,弱酸.,HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl 即HCl酸性强,H+提供,给CH3COO-,CH3COOH 类似,H2SO4与Na2CO3反应CO2等等 要注意两点 1、局限于复解反应,氧化原反应则遵循条规则,H2SO3Cl2氧化H2SO4.2、现些特殊...
给我说说
强酸制取弱酸
这个定理
答:
由于酸性: ,所以 与
反应
,只能使H2A发生第一步电离,化学方程式为 或 ,正确答案为AC。6. 除杂问题中试剂的选择 弱酸(或弱酸的酸酐)中含有较强酸(或较强酸的酸酐)杂质,通常选择弱酸所对应的酸式盐,利用
强酸制弱酸的
原理除去杂质。物质杂质所选试剂化学方程式 CO2HCl饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=...
制取酸的
一般
规律
答:
1、
强酸
与
弱酸的
盐
反应
可以
制取弱酸
。2、氢气与活泼非金属气体化合,其化合物溶于水可以制取无氧酸。3、水与活泼非金属的氧化物反应,可以制取含氧酸。4、难挥发性的强酸与易挥发性酸的盐反应,可以制取易挥发性的酸。(仅供参考)
强酸制弱酸的
原理
答:
NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓ 偏铝酸(四羟基合铝酸)的酸性比碳酸酸性弱,所以
反应
生成铝酸(氢氧化铝)沉淀。( 反应生成NaHCO3时,氢氧化铝完全沉淀,生成Na2CO3时,氢氧化铝不完全沉淀)为什么有时可以“
弱酸制强酸
”:这种情况有好几种 △1,不挥发性制挥发性 这种情况下,得到阳离子的...
强酸制弱酸
是
什么
意思?
答:
强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律
,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 举个例子吧:醋酸钠与稀硫酸反应,生成了硫酸钠和醋酸 写成离子方程式: 2Na+ +2Ac- + 2H+ + ...
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