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强酸强碱生成弱酸弱碱
强酸
制
弱酸强碱
制
弱碱
这些化学反应有依据吗?
答:
弱酸
制
强酸
,或
弱碱
制
强碱
,只要不断降低
生成
的强酸根的浓度即可,也就就是为何所谓难挥发性酸制易挥发性酸的缘故了。再比如,你应该见过K+RbCl-KCl+Rb,这也不符合还原性强弱的规律。但是由于Rb沸点很低,不断蒸出,反应也顺利进行了。你所说的强酸制弱酸,只是反应程度很大,但不代表把弱酸放到强酸...
为什么说通常情况下
强酸制取弱酸
,
强碱制取弱碱
答:
以水溶液为例,
强酸
或者
强碱
在水中几乎是完全电离的,而
弱酸
或
弱碱
的电离程度很小,也就是说它们的电离平衡常数很小。比如:HAC(醋酸)=H+ +AC-,当强酸存在时,H+浓度很大,反应向着
生成
HAC的方向移动,直到反应达到平衡。
高中化学:
强酸
制
弱酸
,
强碱
制
弱碱
答:
强酸
主要有:盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸(高中要求足够了)
强碱
有:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。(高中要求足够了)
弱酸
:其余的一般都是,譬如:碳酸、次氯酸、硅酸、醋酸、亚硫酸、磷酸(包括氢氧化铝,可以看作是酸)弱减:氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁(包括氢氧化铝,可以...
强酸强碱
反应
生成
什么盐 溶液呈什么性 同理 那
弱酸弱碱
呢? 强酸
答:
强酸强碱
反应
生成
强酸强碱盐,溶液呈中性。
强酸弱碱
反应生成强酸弱碱盐,溶液呈酸性。
弱酸强碱
反应
生成弱酸
强碱盐,溶液呈碱性。
弱酸弱碱
反应生成弱酸弱碱盐,溶液可能呈酸性(如NH4F),中性(如NH4Ac),碱性(如NH4CN),酸碱性取决于弱酸与弱碱哪个强。
强酸
和
弱碱
反应能
生成弱酸
和
强碱
吗
答:
不能,因为
强碱
均溶于水,会与
弱酸
反应的,即弱酸与强碱不能共存
生成
盐和水
请举例说明什么是
强酸
置
弱酸
,
强碱
制
答:
指用
强酸
与弱酸的盐反应,
生成弱酸
和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强 例:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸(强酸)和醋酸钠(弱酸盐)反应得到醋酸(弱酸)和氯化钠(强酸盐)又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸(强酸)和碳酸钙(弱酸盐)反应得到碳酸(弱酸)和...
布朗斯特酸碱理论
答:
酸1是碱1有共轭酸,碱2是酸2的共轭碱。从平衡观点看,
弱酸
的共轭碱是
强碱
,
强酸
的共轭碱是
弱碱
,困此依据平衡常数的大小能判断酸碱的强度,并能进一步了解它们的稳定性。该理论对于研究因质子转称而导致的互变异构现象、分子重排反应等的历程有一定的帮助。但由于该理论仅限于得失质子,故有较显著的...
不是说
强酸
制
弱酸
弱酸不可以制强酸 那为什么亚硫酸和氧气反应会
生成
硫...
答:
强酸制弱酸,这个规律一般只适用于复分解反应中 而不适用于氧化还原反应,所以后者是氧化还原反应,就不用这个原则了 在复分解反应中,一般是强电解质
生成
弱电解质,也就是常说的强酸制弱酸,强碱制弱碱 但是严格讲,应该是溶液中的离子数向着减少的方向进行 由于
强酸强碱
,都是完全电离的,
弱酸弱碱
是不...
...为什么高中化学只讲过
强酸
制
弱酸
,没有
强碱
制
弱碱
呢?
答:
化学反应是
生成
更难电离的物质。
强碱
比弱碱电离程度大,所以强碱可以
制取弱碱
。
强酸
电离程度比
弱酸
大,所以强酸制弱酸,然而这并不一定是,如果生成物极其难溶或者能够挥发逃离反应体系,或者反应物之间能够氧化还原的,其程度超过质子传递,可以忽略强酸制弱酸,比如硫化氢和硫酸铜反应或者次氯酸和亚硫酸反应。
(高中化学)关于离子反应的先后
答:
因为氢氧化铝的碱性比氨水的弱,而且是沉淀,所以先反应。类似问题:都是
强酸
或
强碱
反应
生成弱酸弱碱
,如果同时有两种弱酸或
弱碱生成
(就像你那题),就要比较哪个更弱,更弱的先出来
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