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强酸制弱酸的特例
强酸制弱酸
有
特例
吗?
答:
因此,“
弱酸制强酸
”其实也算不得“
特例
”。【1】有沉淀产生 CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓ 【2】有气体(挥发性)产生 KCl+H₃PO₄=KH₂PO₄+HCl↑(浓度较高、酸性较强时,氯化氢挥发明显)【3】氧化还原反应产物为强酸 H₂SO₃+H₂O+...
强酸制弱酸的
原理
答:
较
强酸
溶液大多数情况下都可以制较弱酸,一般认为,这是因为较强酸中的H+电离率较大,接受H3O+的能力较弱,较
弱酸的
酸根接受H3O+的能力较强。(1)强酸溶液制较弱酸的例子:CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 这里碳酸已经被强酸HCl所赶出,而生成的是碳酸不稳定,分解成CO2和H2O Ca3(PO4)2+2H2...
强酸制弱酸特例
是怎么回事
答:
H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4
。这是以弱制强的反应。
化学酸碱问题
答:
强酸制弱酸
,强碱制弱碱,是复分解反应中的基本规律,即反应物的酸性一般比生成物中的酸性强,或者说,强酸可以把它的H+提供出来,生成弱酸。如,HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl 即HCl酸性强,把它的H+提供出来,给CH3COO-,生成CH3COOH 类似的,还有 H2SO4与Na2CO3反应生成CO2等等 但是要注意两...
盐与酸反应时,盐中含有
强酸的
酸根离子,酸是一种
弱酸
,盐中的酸根离子可以...
答:
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + (CO2↑ + H2O)碳酸 2HCl + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + 2NaCl
这些都是强酸制弱酸的典型例子,这些反应都属于复分解反应,我们知道,发生复分解反应的条件是:1.生成物中要有气体放出,2.有沉淀析出,3.有难电离的物质(就是弱电解质)生成,...
什么时候违背
强酸制弱酸
答:
复分解反应类型和氧化还原反应类型违背强酸制弱酸。根据查询相关资料信息显示,不符合
强酸制弱酸的特例
有二种情况。1、复分解反应类型,生成了一种不溶于酸的沉淀,如:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。2、氧化还原反应类型,不必遵循强酸制弱酸的规律,如:H2SO3+HCIO=H2SO4+HCI。
按理说,
强酸制弱酸
,可是为什么在光照条件下较弱的次氯酸可以
制取强酸
盐 ...
答:
强酸制备弱酸
一般是在非氧化还原反应中考虑 在氧化还原反应中也是强制弱,不过是强氧化性制备弱氧化性或者强还原性制备弱还原性物质 2HCL0=(光照)2HCL+O2 氧化性:HCLO>HCL,强制弱
不是说
强酸制弱酸
弱酸不可以
制强酸
那为什么亚硫酸和氧气反应会生成硫...
答:
所以生成弱酸弱碱,溶液中的离子数都在减少 从这个本质,其实也可以发生特别的
弱酸制强酸
,
特例
就是 H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 H2S是弱酸,H2SO4是强酸,这也是复分解反应 但是因为CuS是沉淀,而且不仅难溶于水,还难溶于稀硫酸,所以导致溶液中的离子数减少,该反应能够发生 ...
为什么
强酸
能
制弱酸
?
答:
强酸制弱酸
,强碱制弱碱,仅仅是一条规律的而已。万不可一概而论。事实上反例很多。反应能否进行还是要由平衡计算而得到。任何反应都存在平衡。之所以表面上酸性对是否反应有影响,原因是PH和所加强酸阴离子的影响。由于所加酸性强,电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多,所以平衡移动了,自然就会出现...
H2SO4+BaCL2=BaSO4↓+2HCl为什么不符合
强酸制弱酸
答:
只不过硫酸是二元酸,所以相同条件下硫酸酸性强。
强酸制弱酸
是一个普遍规律,符合离子反应,一般情况下都成立。如果说
弱酸制
强酸
的特例
的话,H2S+CuSO4=H2SO4+CuS才算是,这个是由于硫化铜的溶解度太小,达到生成硫化氢的平衡需要H+浓度根据计算大约是3×10^6,所以这个反应可以发生。
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