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强酸制弱酸
强酸制弱酸是不是因为要符合复分解反应的条件,必须要有水,气体或沉淀生成?还是像金属的活动性顺序那样,只能活泼金属置换不活泼金属?
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推荐答案 推荐于2016-12-02
你说法不全对,你说的复分解反应的条件那是现象,你应该是高中生吧,高中教材上有复分解反应更本质的解释,那就是有难溶难电离的物质生成或者说使离子浓度减小:你说的水、气体或沉淀,其中水是难电离的物质;气体是可以逃离溶液使离子浓度减小,使沉淀就是难溶解的物质。这三者都可以使离子浓度减小。
强酸制弱酸 也是 满足“使离子浓度减小”这一条件,因为强酸完全电离,而弱酸不完全电离,当生成弱酸后,强酸电离的氢离子就到了弱酸分子中。而弱酸不完全电离就减少了氢离子的浓度。
活泼金属置换不活泼金属的原理就不一样了,这是还原性的差异,活泼金属的还原性强,更容易失去电子,不活泼金属其离子的氧化性强,更容易得到电子成为金属单质
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其他回答
第1个回答 2008-05-25
以上条件均可以不遵守,强酸制弱酸如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3
就没有水气沉出现
而S相同
第2个回答 2008-05-25
强酸置弱酸当然要满足这样的条件。
不过也有特例:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
第3个回答 2008-05-25
是像金属的活动性顺序那样
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强酸制弱酸
的方程式
答:
强酸制弱酸的方程式介绍如下:H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 制碳酸
。H2SO4+Ca(OOCCH3)2=2CH3COOH+CaSO4 制醋酸。CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸。什么是强酸?强酸化学式有:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(...
强酸
能够
制弱酸
吗
答:
强酸制弱酸 ,
意义是较强酸可以制较弱酸,形象地说,就是强的酸把弱的酸赶跑
。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸,一般认为,这是因为较强酸中的H+电离率较大,接受H3O+的能力较弱,较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。(1)强酸溶液制较弱酸的例子:CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 这里碳酸...
强酸制弱酸
方程式
答:
强酸制弱酸方程式:H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
【CuS难溶于强酸】;H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO制次氯酸等。羧基能与Na2CO3NaHCO3反应,生成二氧化碳。本身成为-COONa。
强酸制弱酸
原理是什么?
答:
强酸制弱酸,
指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸
。所谓的强酸制弱酸,指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。即:强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐;较强酸+弱酸盐→较弱酸+弱酸。强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是
弱酸根夺取了强酸的氢离子
。
强酸
为什么能制出酸性更弱的
弱酸
?
答:
较强的酸能够在反应中制取较弱的酸,可以理解成较
强酸
不愿意比自己还弱的酸以离子形式与其共存,它会毫不客气的把自己的氢离子电离出来贡献给较
弱酸
的酸根离子,完成强制取弱的反应。这是较强酸给出氢离子能力的一种体现。具体举个例子如下:初中我们学习过把盐酸加入碳酸钠溶液中制取CO2:Na2CO3+2HCl=...
强酸制弱酸
原理及例子
答:
强酸制弱酸
原理酸碱反应及例子如下:1.硫酸与乙酸反应 硫酸是一种强酸,乙酸是一种弱酸。当硫酸与乙酸反应时,乙酸会转化为其相应的盐一-乙酸钠,反应方程式如下:CH3COOH+H2SO4→CH3COONa+H2O+SO2↑ 2.盐酸与乙酸反应 盐酸是一种强酸,乙酸是一种弱酸。当盐酸与乙酸反应时,乙酸会转化为其相应的盐一一...
什么是
强酸制弱酸
如何比较酸性强弱
答:
利用
强酸制弱酸
可以比较不同酸的酸性强弱,但是这必须要求反应有明显的现象,如:弱酸是气体或能分解产生气体、弱酸是沉淀或能分解产生沉淀、弱酸和弱酸盐的颜色不一样、或强酸是沉淀而弱酸能溶解从而看到强酸溶解在弱酸盐溶液中、以及弱酸盐是沉淀而强酸盐能溶解从而看到弱酸盐溶解在强酸溶液中等。换句话说...
什么是
强酸制弱酸
请举几个例子解释一下
答:
什么是
强酸制弱酸
请举几个例子解释一下 指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强 例:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸(强酸)和醋酸钠(弱酸盐)反应得到醋酸(弱酸)和氯化钠(强酸盐)又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸(强酸)和...
为什么
强酸制弱酸
答:
为什么
强酸制弱酸
主要是氢离子电离的难易程度不同.在溶液中,易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子,使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸.强酸是强电解质,弱酸是弱电解质,所以强酸和弱酸盐反应时,溶液中的离子数变少了,所以反应就发生了 ...
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