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强酸制弱酸的适用条件
强酸制弱酸的条件
?
答:
(1)弱酸制强酸是存在的 ①发生非氧化还原反应的复分解反应,满足复分解反应发生的规律
H2S(弱酸)+CuCl2==CuS(沉淀)+2HCl H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4 H2S+2AgNO3=Ag2S(沉淀)+2HNO3 产生了沉淀,使离子浓度降低 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)高沸点酸制低沸点酸,产生气体(HI),使溶液离子...
强酸制弱酸的适用
范围
答:
强酸制弱酸的适用范围是复分解反应和离子反应
。1、复分解反应:强酸制弱酸针对的是复分解反应,在氧化还原反应中,由弱酸制得强酸是可以发生的,因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。2、离子反应:强酸制弱酸针对的是离子反应,非离子反应时刻发生强酸制弱酸的。利用不挥发性...
强酸
能
制弱酸
吗?
答:
“强酸制弱酸”这条规则的条件单一,
一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行
,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。【1】有沉淀产生 CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓ 【2】有气体(挥发性)产生 KCl+H&...
强酸制弱酸的适用
范围
答:
一般的强酸制弱酸的反应实际上是个复分解反应,
这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀、气体、高沸点或低沸点酸的生成
,也要看氧化性和还原性的大小。强酸制弱酸适用的范围是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。强酸 强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴...
强酸制弱酸的适用
范围是什么?
答:
强酸制弱酸是复分解反应里的规律,复分解反应中必须遵守
,而在其他的反应类型就不一定了,比如氧化还原反应中:SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
什么是
强酸制弱酸
?
答:
常用的
强酸制弱酸
1、实验室强酸溶液制较弱酸 CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸被强酸HCl所赶出,生成的是碳酸不稳定,分解成CO2和H2O 2、农业磷肥过磷酸钙 Ca3(PO4)2+2H2SO4===Ca(H2PO4)2+2CaSO4 3、工业制磷酸 Ca(H2PO4)2+ H2SO4(浓)==加热==CaSO4 +2H3PO4 4、盐酸...
什么情况下一定遵循
强酸制弱酸
?什么情况下弱酸夜能制出强酸?
答:
遵循
强酸制弱酸
比如,HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH 反之,如果生成物中有挥发性强酸,或生成其他物质(沉淀)不可溶解于生成的强酸时,或者反应是氧化还原反应时,弱酸可以
制强酸
比如,,H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体),CaSO4+H2C2O4=H2SO4+CaC2O4(沉淀),H2S+Cl2=2HCl+S ...
什么是
强酸制弱酸
怎么理解强酸制弱酸
答:
1、
强酸制弱酸
是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。2、一般的酸制
酸的
反应实际上是个复分解反应,这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没...
强酸制弱酸
原理
答:
强酸
主要指在水溶液中能完全电离的酸,具有强烈的刺激性和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,强酸主要包括高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等,这些
酸的
水溶液具有较低的ph值,在0到3之间,且能完全电离,生成大量的氢离子。
给我说说
强酸制取弱酸
这个定理
答:
强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐 中学化学通常以H2CO3、 的酸性作为比较标准,要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序:
强酸制弱酸
原理的应用主要体现在以下几个方面:1. 实验室制取某些弱酸 2. 解释现象 漂白粉久置失效的原因:建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质:3. 产物的判断 ①向 溶液中通入少量的二氧化碳 ②向...
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