强酸制弱酸的适用范围是什么？

Question

如题所述

Answer 1

强酸制弱酸是复分解反应里的规律，复分解反应中必须遵守，而在其他的反应类型就不一定了，比如氧化还原反应中：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

Answer 2

强酸制弱酸 也是 满足“使离子浓度减小”这一条件，因为强酸完全电离，而弱酸不完全电离，当生成弱酸后，强酸电离的氢离子就到了弱酸分子中。而弱酸不完全电离就减少了氢离子的浓度。 例如；
H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，所以反应可发生。实际上反应分两步：
第一步：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3（强酸H2SO4制弱酸H2SO3）
第二步：H2SO3=SO2↑+H2O（H2SO3不稳定分解）
“强酸制弱酸”根本原理为“弱酸具有强烈的接受质子（氢离子，即H+）能力，而强酸有强烈的给出质子（H+）的能力。弱酸与质子结合后难以电离，使平衡向右移动”
另外注意弱酸在特殊情况下也可以制强酸，“强酸制弱酸”不是绝对的本回答被提问者采纳