强酸制弱酸适用于常温水溶液里的复分解反应，不适应于高温非水体系的反应。如何理解这句话，尽量举例子说

Question

强酸制弱酸适用于常温水溶液里的复分解反应，不适应于高温非水体系的反应。如何理解这句话，尽量举例子说明。谢谢回答。

Answer 1

强酸制弱酸的原理一般只适用于复分解反应或者特殊的非氧化还原反应。你所学到的有关强酸制弱酸的典型反应应该是H2O + CO2 + Na2SiO3 ==== H2SiO3↓ + Na2CO3 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 对吧，这全是复分解反应，没有氧化还原的过程。而非水条件下，如有气体或沉淀产生，就直接脱离反应体系了，不会遵循强酸制弱酸，因为只有在水中才会有离子，才会有结合电子能力的强弱 不懂问希望能帮到你追问

结合电子能力的强弱跟这个强弱制弱酸有什么关系呀，谢谢回答。

追答

强酸制弱酸的原理就是水溶液中的离子，结合氢离子能力更强的是弱酸酸根离子，所以在强酸水溶液中电离后，弱酸酸根就更易与氢离子结合。这就是强酸孩子若算了，而不在水溶液中，强酸一般是不会电离的。

追问

谢谢啦！