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强酸制弱酸的适用范围
强酸制弱酸的适用范围
答:
强酸制弱酸的适用范围是复分解反应和离子反应
。1、复分解反应:强酸制弱酸针对的是复分解反应,在氧化还原反应中,由弱酸制得强酸是可以发生的,因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。2、离子反应:强酸制弱酸针对的是离子反应,非离子反应时刻发生强酸制弱酸的。利用不挥发性...
强酸制弱酸的适用范围
是什么?
答:
强酸制弱酸
是复分解反应里的规律,复分解反应中必须遵守,而在其他的反应类型就不一定了,比如氧化还原反应中:SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
强酸制弱酸的适用范围
答:
一般的
强酸制弱酸的
反应实际上是个复分解反应,这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀、气体、高沸点或低沸点酸的生成,也要看氧化性和还原性的大小。强酸制弱酸
适用的范围
是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。强酸 强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴...
什么情况下一定遵循
强酸制弱酸
?什么情况下弱酸夜能制出强酸?
答:
当生成物中没有可挥发性或生成的沉淀不可溶于强酸时,遵循
强酸制弱酸
比如,HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH 反之,如果生成物中有挥发性强酸,或生成其他物质(沉淀)不可溶解于生成的强酸时,或者反应是氧化还原反应时,弱酸可以
制强酸
比如,,H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体),CaSO4+H2C2O4=H2SO4+C...
强酸制弱酸的适用范围
什么时候才有强酸制
答:
强酸制弱酸的适用范围
什么时候才有强酸制 不适用的情况 1氧化还原反应,如次氯酸氧化亚硫酸 2生成难溶于弱氧化性酸的沉淀,如硫化铜 3高沸点酸制低沸点酸,如磷酸制氢碘酸 4形成配合物,如氢氟酸与四氟化硅反应得氟硅酸(强酸)
什么是
强酸制弱酸
怎么理解强酸制弱酸
答:
3、比如用磷酸(一种中强酸)制取HI,HBr(二者都是比盐酸强的酸)。虽然磷酸为弱酸,但由于生成了气体所以反应也可以发生。4、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸,虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强,但由于生成了硫酸钡沉淀,所以反应也可以发生。5、因此对于
强酸制弱酸
大家要理解它,不要一遇到有酸...
强酸
在什么情况下能
制取弱酸
答:
强酸制弱酸
一般针对的是复分解反应,弱酸根结合了强酸电离出的氢离子,而通过氧化还原反应,是可以实现
弱酸制
强酸的,如三价铁离子就可以和亚硫酸反应制出硫酸,这个反应和氧化还原有关,与酸性强弱无关,望采纳!
强酸
可以
制弱酸
吗?
答:
常用的
强酸制弱酸
1、实验室强酸溶液制较弱酸 CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸被强酸HCl所赶出,生成的是碳酸不稳定,分解成CO2和H2O 2、农业磷肥过磷酸钙 Ca3(PO4)2+2H2SO4===Ca(H2PO4)2+2CaSO4 3、工业制磷酸 Ca(H2PO4)2+ H2SO4(浓)==加热==CaSO4 +2H3PO4 4、盐酸...
为什么
强酸制弱酸
而不能
弱酸制
强酸?
答:
强酸是强电解质,弱酸是弱电解质,所以强酸和弱酸盐反应时,溶液中的离子数变少了,所以反应就发生了。在弱酸盐中加入强酸,生成相应强酸盐和相应弱酸;所以是针对复分解反应来说的。而且,这不是绝对的准则,一定条件下是可以由
弱酸制强酸的
。比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制得HCl气体,这就...
强酸
能
制弱酸
吗?
答:
“
强酸制弱酸
”这条规则的条件单一,一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“
弱酸制
强酸”其实也算不得“特例”。【1】有沉淀产生 CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓ 【2】有气体(挥发性)产生 KCl+H&...
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