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强酸制弱酸的实质
强酸制弱酸实质
及原理
答:
1、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子
。2、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律
,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸...
强酸制弱酸的实质
以及反例
答:
强酸在水中能够完全电离,而弱酸则不能完全电离
。因此,弱酸的酸根离子相较于强酸的酸根离子,有更强的能力结合氢离子。在离子反应中,反应总是向着减少溶液中离子浓度的方向进行。因此,强酸电离产生的氢离子会被弱酸的酸根离子结合,这样溶液中的离子浓度就会降低。反例说明:硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜...
强酸制弱酸的实质
以及反例
答:
强酸在水中完全电离,弱酸不完全,因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强
。离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的,强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合,溶液中离子浓度就减小了。反例:硫酸铜与硫化氢反应是为了生成硫化铜,它是难溶物质,溶液离子浓度减小,从而实现弱酸制强酸。
强酸制弱酸的实质
。
答:
强酸制弱酸 也是 满足“使离子浓度减小”这一条件
,因为强酸完全电离,而弱酸不完全电离,当生成弱酸后,强酸电离的氢离子就到了弱酸分子中。而弱酸不完全电离就减少了氢离子的浓度。活泼金属置换不活泼金属的原理就不一样了,这是还原性的差异,活泼金属的还原性强,更容易失去电子,不活泼金属其离子的...
强酸制弱酸
原理
答:
酸制弱酸实质上是电离度的不同,强酸在水中全部电离,而弱酸部分电离
,而复分解反应能否发生的实质就是产物是否能继续留在溶液中(只要产物有沉淀、气体,因此,强酸可以制取弱酸。同样,弱酸也是可以制取强酸的,只要产物当中有沉淀或气体或弱电解质等。比如硫化氢与氯化亚铁反应就可以得到氯化亚铁沉淀和...
强酸制弱酸的实质
?
答:
相同浓度下,越弱的酸,ph值越高,原因是弱酸电离的程度比较低,也就是酸根离子与氢离子的结合能力比较强
强酸制弱酸
就是利用弱酸跟离子比强酸更容易结合,替换出与氢离子结合的弱酸,因为弱酸比较不稳定,所以容易挥发
为什么
强酸制弱酸本质
答:
1.
强酸制弱酸的
现象主要源于氢离子电离的难易程度差异。2. 在溶液中,那些容易电离出氢离子的强酸,倾向于失去氢离子。3. 这使得氢离子能够与溶液中其他阴离子结合,形成相对不易电离出氢离子的弱酸。4. 强酸作为强电解质,与弱酸盐反应时,溶液中的离子总数减少。5. 因此,这种反应会发生,从而产生...
强酸制弱酸的
原理
答:
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,
也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子
。
强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律
。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、...
强酸制弱酸
原理是什么?
答:
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,
也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子
。
强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律
。强酸制弱酸是指的在复分解反应中,在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了!比如,氯水中通入二氧化硫,反应是二氧化硫+水+氯气=硫酸+盐酸。对于氧化还原反应来说...
强酸制弱酸
原理是什么?
答:
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,
也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子
。
强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律
。这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。强...
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