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PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 钠离子和氢离子的浓度怎么比较?
如题所述
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推荐答案 2020-06-21
只能说钠离子比氢离子多,因为醋酸是弱酸,部分水解,而氢氧化钠是强碱,完全水解.而反应之后还会剩余大量的醋酸,醋酸水解出氢离子,但是不会超过原来没有反应时的氢离子浓度.而钠离子浓度不变.所以钠离子浓度大于氢离子浓度.水水解出来的氢离子太少,不用考虑在内.
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PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
钠离子和氢离子的浓度
...
答:
PH加起来是14,那么混合前溶液中氢离子浓度是跟氢氧根离子浓度相同的,那么,醋酸溶液的浓度是远远大于
氢氧化钠溶液
的浓度的,混合后实质是
醋酸钠
跟醋酸的
混合溶液
,所以
钠离子的浓度
等于混合前
醋酸溶液的氢离子浓度
的一半,然后混合后,CH3COOH==CH3COO- + H+ ,可逆,混合后醋酸电离时,因为溶液中...
(高二化学)
ph11的氢氧化钠与ph3的醋酸等体积混合
答:
1升
PH=11的氢氧化钠溶液
中,钠离子的浓度=氢氧根离子的浓度=0.001摩尔。
PH=3的醋酸
,指的是醋酸中电离出来的
氢离子的浓度
为0.001摩尔/升。其实OH+H=H2O,两者刚好中和,使得溶液变稀,醋酸就继续水解,释放出来的氢离子当然比
钠离子浓度
小的多,所以溶液显很弱的酸性。
ph=3的
CH3COOH
溶液与PH=11的
NaOH
溶液等体积混合
.其中H+和Na+谁
的浓度
...
答:
因为是
PH=3的
CH3COOH
溶液与PH=11的
NaOH
溶液等体积混合
(CH3COOH是弱酸,在溶液中的电离是极其微弱的,所以PH要达到3,可以想象CH3COOH
的浓度
是相当大的),所以中和后肯定还有大量的CH3COOH剩余,溶液时显酸性的,并且H(+)应该要大于Na(+)(对于弱酸来说,存在一个定律:越弱越电离(即这个酸的溶液...
ph=11的
NaOH
和ph=3的
HAC
等体积混合
,
钠离子浓度和氢离子浓度怎么
比 HAC...
答:
水离子积是10^(-14) 所以
氢氧化钠溶液
中氢氧根
离子浓度=钠离子浓度=
10^(-3)
醋酸溶液
中
pH=3
所以
氢离子浓度
为10^(-3)
等体积混合
后钠离子不变而氢离子因酸碱中和浓度大减 [H+]
高二化学〔问题〕
等体积
、
pH
等于
3的醋酸溶液和ph
等于
11的氢氧化钠溶液
...
答:
25摄氏度的时候,醋酸的电离常数为k=1.75*10^-5,浓度为1mol/L的醋酸溶液的pH为2.4,也就是说该浓度的醋酸仅有0.4%的醋酸分子是解离的。而氢氧化钠在溶液中是完全解离的。混合前,pH等于
3的醋酸溶液
中所解离出来的CH3COO-
离子浓度
等于pH等于
11的氢氧化钠溶液
解离 出来的
钠离子的浓度
,所以...
PH3的醋酸和PH11的氢氧化钠混合
答:
因为:
等体积混合
后
钠离子浓度
是原来的一半,即0.001/2=0.0005mol/L;而醋酸原来电离出的H+全被反应掉了,剩余溶液中的H+都是醋酸分子后来电离出的,一方面剩余醋酸分子少了,所以按原比例电离出
氢离子的
话就会使
氢离子浓度
小于钠离子,但溶液变稀会促进
醋酸的
电离,所以会使氢离子浓度上升(有可能...
...高中化学】
pH=11的
NaOH
溶液与pH=3
CH3COOH
溶液混合
,若溶液显酸性,则...
答:
> c(H+) > c(Na+) > c(OH-)这种情况当CH3COOH的量远远大于NaOH的量时成立。CH3COOH的量远远大于NaOH的量时,CH3COOH小部分与NaOH反应生成CH3COO-,还有部分电离生成CH3COO-和H+,所以c(CH3COO-) > c(H+)而NaOH的量很少,所以Na+
浓度较
小,小于H+ 溶液显酸性,所以OH-的量最少。
pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液混合
,若溶液显酸性,则所得溶液中...
答:
若二者混合呈中性,则有CH3COO-=Na+>H+=OH-,要使溶液呈酸性,则醋酸要多一些,所以
离子浓度
可以是CH3COO->Na+>H+>OH-,若醋酸再多的话,就可以是CH3COO->H+>Na+>OH-
...
与ph
等于
11的
NAOH
溶液等体积混合
,溶液中
离子浓度
的大小顺序
??
_百度...
答:
pH=3的醋酸
与 pH=11的
NaOH 等V混合:醋酸中,已电离出的c(H+) = 10-3 mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和;但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是:醋酸大大过量!所得溶液为CH3COONa 和CH3COOH的
混合溶液
,且后者远多于前者!一般情况下,若不知含量的多少,CH3COONa 和...
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