pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为？

答案是：醋酸根离子的浓度＞氢离子的浓度＞钠离子的浓度＞氢氧根离子的浓度。为什么氢离子的浓度比钠离子的浓度大？？

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第1个回答 2012-08-01

若二者混合呈中性，则有CH3COO－=Na+>H+=OH－，要使溶液呈酸性，则醋酸要多一些，所以离子浓度可以是CH3COO－>Na+>H+>OH－，若醋酸再多的话，就可以是CH3COO－>H+>Na+>OH－本回答被网友采纳

第2个回答 2012-08-01

因为溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于钠离子浓度，如果溶液显碱性，那就是钠离子浓度大于氢离子浓度了。

第3个回答 2012-08-01

当PH=11的NAOH与PH=3的HCL在常温下混合会得到PH=7的溶液，但不要忘了，当氢氧化钠反应掉一部分电离了的醋酸时未电离的醋酸就会电离来补充，所以醋酸追问

我的问题是：氢离子的浓度钠离子的浓度大？？高手啊帮帮忙喽

第4个回答 2012-08-01

他问的是可能！
也有可能氢离子的浓度比钠离子的浓度大追问

一般情况下，溶液中的氢离子浓度或氢氧根浓度是十的负几次方，很小很小，而其他离子的浓度再小再小，也比他们大，不是吗？？？

追答

醋酸过量呢?!

追问

前提是pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液混合，能显酸性是因为已经水解了的醋酸返回来电离，那能有多少？？

追答

错了
显酸性是因为
pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液混合
没说体积，
所以HAc过量，就会出项这种情况
就好比1gNaOH和1吨HAc混合加水
还是会成酸性的
（解释够形象吧……）

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