PH3的醋酸和PH11的氢氧化钠混合

Question

我知道算过量显酸性 H>OH
根据电荷守恒Na小于COO

但是Na和H怎么比较啊
打得好加分

Answer 1

这个我觉得是无法比较的，用平衡常数应该能算。
因为：等体积混合后钠离子浓度是原来的一半，即0.001/2=0.0005mol/L；而醋酸原来电离出的H+全被反应掉了，剩余溶液中的H+都是醋酸分子后来电离出的，一方面剩余醋酸分子少了，所以按原比例电离出氢离子的话就会使氢离子浓度小于钠离子，但溶液变稀会促进醋酸的电离，所以会使氢离子浓度上升（有可能大于0.0005mol/L），所以要用醋酸Ka算溶液pH才能确定的。
但高中解题常常是Na大于H，不知是算出来的，还是经验主义。追问

最后一句说的很有道理

追答

说它经验主义，是和另一个题比较而得的：等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中Na+浓度一定大于H+浓度，但现在剩余醋酸浓度可能远大于醋酸钠浓度啊！

追问

不好意思CH3COOH和CH3COONa混合溶液的离子大小关系我也不太会 能帮忙讲解一下吗

追答

如果是CH3COOH和CH3COONa等量混合的溶液，溶液呈酸性，假设含CH3COOH和CH3COONa各1mol，则分析如下：
CH3COOH基本不电离、CH3COONa完全电离，所以CH3COOH、CH3COO- 、Na+都约为1mol，再考虑微弱过程，CH3COOHCH3COO- + H+ CH3COO- + H2OCH3COOH +OH- H2OH+ + OH-，由于溶液呈酸性说明醋酸电离强于醋酸根离子水解，于是浓度关系为：CH3COO->Na+>CH3COOH>H+>OH-，另有电荷守恒式：CH3COO- + OH-=Na+ + H+ ，物料守恒式：CH3COO- + CH3COOH =2Na+ 。

Answer 2

酸过量，所以溶液中剩余的物质是CH3COOH和CH3COONa，醋酸钠完全电离成Na+和CH3COO-而醋酸部分电离生成，H+是由醋酸部分电离和醋酸根水解产生的，由于电离和水解是微弱的，所以钠离子大于氢离子追问

CH3COO-水解产OH不产H+
H是不是应该认为是剩余的少量醋酸微弱电离的 所以很少

Answer 3

酸过量显酸性，醋酸的pKa好像是3还是4（大致是这样，估算可以大致取4），可以通过两个平衡（醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡）和两个常数（Kw，Ka），求得最后的pH值，钠离子已知10E-3，可以大致算一下