常温下，ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

如题所述

举报该问题

第1个回答 2015-01-04

酸性

第2个回答 2015-01-04

酸性

第3个回答 2015-01-04

中性追问

不是吧

追答

呵呵

当然，显酸性，因为醋酸是弱酸，

相似回答

(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___,溶液中...答：（1）pH=3的醋酸，c（醋酸）＞0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），由电荷守恒为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO-）＞c（Na+），故答案为：酸性；大于；（2）混和后溶液的pH=7...

(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸...答：（1）酸性，＜；（2）＞略

将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈什么性答：呈酸性。因为随酸碱的中和，醋酸还能不断电离出氢离子，最后还是呈酸性。给PH值的那种，记住“越弱越强，谁弱显谁性”。若是等物质的量浓度CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后，呈碱性，因为生成的醋酸钠还要水解，醋酸钠水解显碱性。

PH等于3的醋酸溶液与PH等于11的氢氧化钠溶液等体力混合,溶液显...答：ph=3,ph=11 都显示其酸或碱离子浓度。混合后是缓冲溶液。ph=3的醋酸溶液有未电离的醋酸分子，（ph=11的氢氧化钠溶液几乎没有未电离的氢氧化钠分子）与ph=11的氢氧化钠溶液混合后，有未电离的醋酸分子被大于ph=3的溶液电离，产生更多的醋酸根离子，最终显示酸性。

ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显什么性...答：PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显弱酸性；需要考虑电离。这是因为醋酸是弱酸，在水溶液中有一部分以分子状态存在，有一个电离平衡。

PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合。这句话是什么意思?等体积...答：意思是把H⁺浓度为0.001的醋酸溶液与OH⁻浓度为0.001的氢氧化钠溶液各取相同体积后将其混合，混合后溶液呈酸性。因为醋酸是弱电解质部分电离，所以pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液。醋...

...PH为11的氢氧化钠 与PH为3的醋酸等体混合后 成什么性?为什么?请...答：混合后为酸性。因为没反应时氢氧化钠的c(OH-) 和醋酸的c(H+)就是相等的，等体积混合两者物质的量也相等，但是醋酸是弱电解质，其溶液内还有大量的醋酸分子，也就是说混合后溶液的成分是醋酸钠和大量的醋酸分子，已知醋酸钠和醋酸要是1:1混合，因为电离大于水解就呈现酸性，所以题目的情景溶液为酸性...

...下,PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈什么性...答：酸性，在25度情况下，因为醋酸本来是弱电解质，ph=3的强酸与ph=11的强碱混合该成中性但是只有很少部分的醋酸电离，混合液含大量的醋酸.所以成酸性

常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液PH...答：对的，这是因为两者混合后的PH和等于14，且两者的体积相等，所以酸过量，PH<7反应后溶液显酸性。请采纳。

大家正在搜

醋酸和氢氧化钠混合溶液的ph值醋酸和氢氧化钠等体积混合ph 等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠 ph2的醋酸和ph12的氢氧化钠同ph的盐酸和醋酸与氢氧化钠中和等浓度的醋酸和氢氧化钠混合等浓度的醋酸和醋酸钠混合ph 醋酸和氢氧化钠混合ph 醋酸和氢氧化钠混合ph计算