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PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 钠离子和氢离子的浓度怎么比较?
如题所述
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推荐答案 2012-11-26
PH加起来是14,那么混合前溶液中氢离子浓度是跟氢氧根离子浓度相同的,那么,醋酸溶液的浓度是远远大于氢氧化钠溶液的浓度的,混合后实质是醋酸钠跟醋酸的混合溶液,所以钠离子的浓度等于混合前醋酸溶液的氢离子浓度的一半,然后混合后,CH3COOH==CH3COO- + H+ ,可逆,混合后醋酸电离时,因为溶液中已经存在醋酸钠电离的醋酸根离子,所以,上面可逆反应左移,所以就会混合后醋酸电离出的氢离子比之前的一半少。所以就钠离子浓度大于氢离子。
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第1个回答 2012-11-25
只能说钠离子比氢离子多,因为醋酸是弱酸,部分水解,而氢氧化钠是强碱,完全水解。而反应之后还会剩余大量的醋酸,醋酸水解出氢离子,但是不会超过原来没有反应时的氢离子浓度。而钠离子浓度不变。所以钠离子浓度大于氢离子浓度。水水解出来的氢离子太少,不用考虑在内。
追问
醋酸水解出氢离子,但是不会超过原来没有反应时的氢离子浓度,为什么额?
追答
引文有一部分醋酸不是和氢氧化钠反应了么?
本回答被提问者采纳
第2个回答 2012-11-27
因为醋酸是弱酸,氢氧化钠是强酸,所以Na+=OH-<H+
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PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
钠离子和氢离子的浓度
...
答:
PH加起来是14,那么混合前溶液中氢离子浓度是跟氢氧根离子浓度相同的,那么,醋酸溶液的浓度是远远大于
氢氧化钠溶液
的浓度的,混合后实质是
醋酸钠
跟醋酸的
混合溶液
,所以
钠离子的浓度
等于混合前
醋酸溶液的氢离子浓度
的一半,然后混合后,CH3COOH==CH3COO- + H+ ,可逆,混合后醋酸电离时,因为溶液中...
ph=3的
CH3COOH
溶液与PH=11的
NaOH
溶液等体积混合
.其中H+和Na+谁
的浓度
...
答:
因为是
PH=3的
CH3COOH
溶液与PH=11的
NaOH
溶液等体积混合
(CH3COOH是弱酸,在溶液中的电离是极其微弱的,所以PH要达到3,可以想象CH3COOH
的浓度
是相当大的),所以中和后肯定还有大量的CH3COOH剩余,溶液时显酸性的,并且H(+)应该要大于Na(+)(对于弱酸来说,存在一个定律:越弱越电离(即这个酸的溶液...
ph=11的
NaOH
和ph=3的
HAC
等体积混合
,
钠离子浓度和氢离子浓度怎么
比 HAC...
答:
水离子积是10^(-14) 所以
氢氧化钠溶液
中氢氧根
离子浓度=钠离子浓度=
10^(-3)
醋酸溶液
中
pH=3
所以
氢离子浓度
为10^(-3)
等体积混合
后钠离子不变而氢离子因酸碱中和浓度大减 [H+]
(高二化学)
ph11的氢氧化钠与ph3的醋酸等体积混合
答:
1升
PH=11的氢氧化钠溶液
中,钠离子的浓度=氢氧根离子的浓度=0.001摩尔。
PH=3的醋酸
,指的是醋酸中电离出来的
氢离子的浓度
为0.001摩尔/升。其实OH+H=H2O,两者刚好中和,使得溶液变稀,醋酸就继续水解,释放出来的氢离子当然比
钠离子浓度
小的多,所以溶液显很弱的酸性。
PH3的醋酸和PH11的氢氧化钠混合
答:
因为:
等体积混合
后
钠离子浓度
是原来的一半,即0.001/2=0.0005mol/L;而醋酸原来电离出的H+全被反应掉了,剩余溶液中的H+都是醋酸分子后来电离出的,一方面剩余醋酸分子少了,所以按原比例电离出
氢离子的
话就会使
氢离子浓度
小于钠离子,但溶液变稀会促进
醋酸的
电离,所以会使氢离子浓度上升(有可能...
PH为
3的醋酸和PH
为
11的氢氧化钠混合
为什么醋酸根
的浓度
大于
钠离子的
...
答:
注意
pH=3的醋酸浓度
远大于10-3次方,因为醋酸是弱酸,只有部分电离出了氢离子,明白了吗?PH为3的醋酸
和PH
为
11的氢氧化钠的溶液混合
后,pH值小于7,因为醋酸会继续电离出氢离子,所以 c(Na+) + c(H+) =c(Ac-) + c(OH-) 由于混合后溶液是酸性,所以
氢离子浓度
大于氢氧根,故c(Na+...
PH=11的氢氧化钠和PH=3醋酸等体积混合
溶液
显酸性,,,那为什么等物质的量...
答:
因为:氢氧化钠是一元强碱,完全电离,所以氢氧根离子的浓度与碱的浓度相同 而醋酸是一无弱酸,部分电离,所以
氢离子的浓度
小于醋酸的浓度,
PH=11的氢氧化钠和PH=3
醋酸
等体积混合
,这时
氢氧化钠溶液
的浓度与
醋酸溶液
的浓度不相等,醋酸溶液的浓度大。醋酸有剩余,所以溶液显酸性。物质的量浓度为10的负3...
PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
。这句话是什么意思?等体积...
答:
意思是把H⁺浓度为0.001
的醋酸溶液与
OH⁻浓度为0.001
的氢氧化钠溶液
各取相同体积后将其混合,混合后溶液呈酸性。因为醋酸是弱电解质部分电离,所以
pH=3的醋酸
,其浓度大于0.001mol/L,
pH=11的氢氧化钠
,其浓度等于0.001mol/L,
等体积混合
后,醋酸过量,为醋酸和
醋酸钠
的
混合溶液
。醋...
高中化学:关于水解、电离后
溶液
中
离子浓度
大小
的比较
答:
1)
pH=3的醋酸
中H+
与pH=11的氢氧化钠
中的OH-刚好抵消,但醋酸是弱酸,pH=3的醋酸有没解离的不部分,因此醋酸根离子浓度>
钠离子浓度
,醋酸为弱酸也是
等体积混合
后出现多余醋酸的原因 2)根据1)中醋酸根离子浓度>钠离子浓度,以及溶液中正负电荷要等量,可以得到 3)水的电离度本身很低,虽然由于...
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