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    • ph=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合.其中H+和Na+谁的浓度大

    如题..
    请解释下.
    我用电离常数算了下.Na+多.

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    推荐答案   2009-05-20
    因为是PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合（CH3COOH是弱酸，在溶液中的电离是极其微弱的，所以PH要达到3，可以想象CH3COOH的浓度是相当大的），所以中和后肯定还有大量的CH3COOH剩余，溶液时显酸性的，并且H（+）应该要大于Na（+）（对于弱酸来说，存在一个定律：越弱越电离（即这个酸的溶液越稀，电离程度越大），这里的等体积混合，相当于稀释CH3COOH，因此剩余的H（+）应该会多余Na（+））
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2009-05-20
    PH=11的NaOH溶液的Na+浓度是0.001摩尔/升,混合后Na+浓度是0.0005摩尔/升；
    ph=3的CH3COOH溶液的H+浓度是0.001摩尔/升,已电离的氢离子和氢氧化钠完全反应，由于醋酸是弱酸，还有未电离的醋酸继续电离，但电离出的氢离子比较少，要小于Na+的浓度。
    第2个回答  2009-05-19
    当然是钠离子了，醋酸是弱酸，电离是微弱的，所以氢离子小于钠离子本回答被提问者采纳
    第3个回答  2009-05-19
    Na+的浓度大
    混合后溶液接近中性，H+浓度很小
    Na+是原来的1/2
    第4个回答  2009-05-19
    Na+完全溶在溶液里而H+会与OH+和成水
    12
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