pH=3的醋酸 与 pH=11的NaOH 等V混合：
醋酸中，已电离出的c(H+) = 10-3 mol/L，这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和；
但醋酸中还有大量醋酸分子，因此混合后反应的结果是：醋酸大大过量！
所得溶液为CH3COONa 和CH3COOH的混合溶液，
********且后者远多于前者！
一般情况下，若不知含量的多少，CH3COONa 和CH3COOH的混合溶液中，
存在CH3COO-的水解和CH3COOH的电离相互制约，不能判断溶液的酸碱性；
但，本题是“CH3COOH 远多于CH3COONa ”
因此，净表现为CH3COOH电离：CH3COOH -->CH3COO- + H+ ；
因此结果是：CH3COO- > Na+ };} H+ > OH- ；
再来说 Na+ 和 H+ 的比较：
混合后 c(Na+) = 【10-3】/2 mol/L
而H+主要是过量的醋酸电离的，
必然比中和前的c(H+)少，即少于[10-3]/2 ；
----------------
最终结果：CH3COO- > Na+ > H+ > OH-
醋酸中，已电离出的c(H+) = 10-3 mol/L，这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和；
但醋酸中还有大量醋酸分子，因此混合后反应的结果是：醋酸大大过量！
所得溶液为CH3COONa 和CH3COOH的混合溶液，
********且后者远多于前者！
一般情况下，若不知含量的多少，CH3COONa 和CH3COOH的混合溶液中，
存在CH3COO-的水解和CH3COOH的电离相互制约，不能判断溶液的酸碱性；
但，本题是“CH3COOH 远多于CH3COONa ”
因此，净表现为CH3COOH电离：CH3COOH -->CH3COO- + H+ ；
因此结果是：CH3COO- > Na+ };} H+ > OH- ；
再来说 Na+ 和 H+ 的比较：
混合后 c(Na+) = 【10-3】/2 mol/L
而H+主要是过量的醋酸电离的，
必然比中和前的c(H+)少，即少于[10-3]/2 ；
----------------
最终结果：CH3COO- > Na+ > H+ > OH-
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2010-11-29
因为醋酸是弱酸，此题中醋酸过量。离子浓度大小应该是c(CH3COO-）＞Na+＞＞c(H+）＞c(OH-）本回答被网友采纳
第2个回答 2010-12-02
因为醋酸是弱酸，此题中醋酸量远大于氢氧化钠，怎么也得有95：5吧。离子浓度大小应该是c(CH3COO-）＞Na+＞＞c(H+）＞c(OH-）
第3个回答 2010-11-28
醋酸根>Na+>H+>OH-
第4个回答 2010-11-29
Na+,Ac-,OH-,H+
相似回答