【急，高中化学】pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液混合,若溶液显酸性，则溶液中各离子浓度可能为：

Question

【急，高中化学】pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液混合,若溶液显酸性，则溶液中各离子浓度可能为：
c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)
为什么？

Answer 1

c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)
这种情况当CH3COOH的量远远大于NaOH的量时成立。

CH3COOH的量远远大于NaOH的量时，CH3COOH小部分与NaOH反应生成CH3COO-，还有部分电离生成CH3COO-和H+，所以c(CH3COO-) > c(H+)
而NaOH的量很少，所以Na+浓度较小，小于H+
溶液显酸性，所以OH-的量最少。

Answer 2

可通过pH得到：NaOH溶液与CH3COOH溶液中OH-与H+的浓度相等（有一个简单的办法，两者的pH,相加为14，就可直接推得）
但CH3COOH为弱酸，有大量的CH3COOH还没有水解。CH3COOH=（双箭头）CH3COO- + H+

在NaOH与CH3COOH等体积的情况下，光是水解的H+就可以完全中和掉OH-，但CH3COOH还可以继续水解出更多的CH3COO-和H+

与NaOH混合后，NaOH完全水解的OH- 与CH3COOH水解的H+中和，促进CH3COOH的水解，上式平衡向右移动。
若两溶液以1:1混合，H+可完全中和OH- ，还可继续由CH3COOH水解产生。由CH3COOH与NaOH电离平衡可知：电离出来的 c(H+)= c(CH3COO-) ，c(Na+) = c(OH-)。而电离出来的c(H+) >c(OH-)，所以电离出的c(CH3COO-) > c(Na+) 。而H+与OH- 中和反应均消耗了很多，则溶液中c(CH3COO-) > c(H+) 。c(H+) 与c(Na+)的大小其实不一定，最终只要符合溶液中电荷守恒就行。 c(H+) + c(Na+) =c(CH3COO-) + c(OH-)
我自己说得就有点混乱，高中毕业两年多了，忘得差不多了，不过还是希望给你一点启发！（解答过程中水解和电离估计用错了，已经忘了这两个的区别了，将就着看吧！）

Answer 3

醋酸是弱电解质，所以越反应就越电离，反应完了还有醋酸电离就显酸性了，我们不知道醋酸是多少的，一开始时是PH3醋酸，反应后最多还是PH3时，以你的题目是H+浓度大于NA+浓度的可能，因为是PH11时，NAOH的OH-浓度是10-3次方，所以NA+也是10-3次方，醋酸j是大量的,反应后是不可能超过（可以等于）PH3的，但反应后有水生成.所以说，NA+浓度减小，而H+是不断电离，cH+有可能不变，水解方面没有影响，cNA+减小，而cH+仍然是10-3次方，这样就可以有你上述这样的大小关系了

Answer 4

氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离，醋酸则是不完全电离，如果是等摩尔的两种物质混合反应，生成的溶液会是碱性的，而题目当中说溶液显酸性，则可以肯定醋酸的量多于氢氧化钠， c(H+) > c(OH-)，c(CH3COO-) > c(Na+) 。
钠离子在溶液中自始自终是离子状态，钠离子浓度代表了氢氧化纳的量，由于最终溶液显酸性，则说明醋酸电离的氢离子在和氢氧根离子反应后还有剩余，而醋酸的不完全电离能通过电离平衡保证氢离子浓度自始自终大于钠离子浓度，即c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)

Answer 5

首先，我们可以知道混合后溶液发生酸碱中和反应，但是体系内只存在这四种离子Na+、H+、OH-、CH3COO-。而且根据溶液呈电中性知道Na+ + H+ = OH- + CH3COO- ，但是溶液显酸性，则知道H+>OH-，可得CH3COO->Na+。由于是PH相加得14，等体积混合，如果是强酸强碱混合则PH=7，弱酸强碱混合则是PH<7，弱碱强酸则PH>7。在PH=3的CH3COOH中只有部分的电离，就已经得到这样的PH，说明它的实际浓度远大于NaOH，则在混合和CH3COO-远大于Na+，而CH3COOH进一步电离则使得H+浓度增加，使得其可以大于Na+，而Na+明显大于OH-，这是因为OH-若有剩余就会被电离的H+反应掉。综上所述，各离子的浓度可能为c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)