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s和cl的原子半径
元素
的原子半径
分别是多少?
答:
H 0.037nm Li 0.152nm Be 0.089nm B 0.082nm C 0.077nm N 0.075nm O 0.074nm F 0.071nmNa 0.186nm Mg 0.160nm Al 0.143nm Si 0.117nm P 0.110nm
S
0.102nm
Cl
0.099nm
S和Cl
两种元素比较
原子半径
的大小!
答:
周期表中
S
,
Cl
都是第三周期元素,S在Cl左边,同周期元素电子层数相同,S\Cl都是3层,由于所以根据同周期元素中层数相同,而且由于电子数越多,引力越大,引力大导致
原子半径
减小(电子越靠近原子核),故得出S>Cl
化学
原子半径
大小判断
答:
S与O是同一族,在O的下面,
所以S原子半径大于O
。P与CL为同一周期元素,P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,所以CL原子半径大于F。整理出来的结果是P〉S〉O,P〉CL〉F。
高一化学问题 硫
的原子半径
为什么比氯小?
答:
因为硫和氯在同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小,所以硫
的原子半径
比氯大。【当电子层数相同时,原子半径还受核电荷数影响,核电荷数越大,原子核对外层电子的引力越大,则其半径越小。】望采纳。不懂可以再问。
元素
的原子半径
分别是多少?
答:
14. 硫(S)的原子半径为0.102纳米。15. 氯(Cl)的原子半径为0.099纳米
。原子是构成元素的最小单位,它由一个中心的原子核和围绕核外电子云组成。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成,而负原子的原子核则包含带负电的反质子和中子。当质子数与电子数相等时,原子呈电中性;否则,...
C,
S
,
Cl原子半径
大小顺序
答:
首先看周期数,周期数大的
半径
大,即
S
>C ,
Cl
>C 要是周期数一样,则从左到右半径逐渐变小, 即 S>Cl 则 S>Cl>C
氯离子 硫
原子 半径
比较
答:
而硫原子是2,8,6对吧,如果是氯原子和硫原子就是硫
原子的
半径大,建议你去买一本龙门题库,这里面把知识点讲得很清楚的 或者这样理解:电子层数相同,核电荷数越多核吸电子能力越强,半径越小;最外层电子数相近,电子层数越多,半径越大。由此理解同周期从左到右
原子半径
逐渐减小 ...
硫
原子与
氯离子
半径
的比较,是否具有可比性!!
答:
这种趋势就越明显,但是当
原子的
半径增加到一定值时,可能就不是很明显了。比如氢正离子和氢原子,后者的半径是前者的上百倍。而其他的比如Ag和Ag+是差不多的。现在回到你的问题:首先,
S原子半径
比
Cl原子
大,但是,Cl-半径又比Cl大,然而大多少不知道,所以,硫原子和氯离子的半径无法比较。
S原子半径和Cl
离子半径哪个大
答:
硫
原子
是0.102奈米 氯离子负一价是0.181奈米:
Cl
-1 >
S
氯离子正五价是0.012奈米:C+5 < S 氯离子正七假是0.027奈米:C+7 < S
化学氯
原子与
氯离子谁
的半径
大,为什么
答:
这时谁的电子数较多谁的半径就大。因为氯离子电子数比氯原子多一个,所以氯离子半径大于氯原子半径,同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如:S2->
S
同样,同种金属元素的阳离子半径,因为失去了电子,就比同种元素
的原子半径
小。比如钠离子就比钠原子半径小。即Na+ S2->
Cl
- ...
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