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s和cl的原子半径
化学
原子半径
大小判断
答:
元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系,同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧,所以P
原子半径
大于S。
S与
O是同一族,在O的下面,所以S原子半径大于O。P
与CL
为同一周期元素,P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,所以CL原子半径大于F。整...
化学氯
原子与
氯离子谁
的半径
大,为什么
答:
这时谁的电子数较多谁的半径就大。因为氯离子电子数比氯原子多一个,所以氯离子半径大于氯原子半径,同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如:S2->
S
同样,同种金属元素的阳离子半径,因为失去了电子,就比同种元素
的原子半径
小。比如钠离子就比钠原子半径小。即Na+ S2->
Cl
- ...
短周期各
原子半径
大小
答:
短周期各
原子半径
大小:1,H 0.037nm 氢原子即氢元素
的原子
。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子,他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。2,Li 0.152nm 锂(Li)是一种银白色的金属元素,质软,是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等...
比较
Cl
、Cl - 、
S
2-
半径
大小___.
答:
Cl
- 、
S
2- 电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:Cl - <
s
2-,阴离子半径小于相应
的原子半径
,则半径为Cl<
cl
-,故微粒半径:Cl<cl -<s 2-,故答案为:Cl<cl -<s 2-.</s </cl </s </cl </cl </s ...
下列元素
的原子半径
最大的是( ) A.
S
B.H C.O D.
Cl
答:
S、
Cl
同周期,原子序数依次增大,故
原子半径S
>Cl,电子层越多原子半径越大,故原子半径S>Cl>O>H,故
S原子半径
最大,故选A.
如何比较
原子半径
的大小?急!求学霸指点
答:
Mg2+)> r(Al3+)。④稀有气体元素的原子,半径比与它相邻的卤素原子
的原子半径
大,如r(Ar) >r(
Cl
)。 ⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子,一般可以通过一种参照粒子进行比较。 如铝原子和氧原子,可以通过硼原子转换,r(Al)>r(B) >r(O),也可以通过硫原子转换,r(Al)>r(
S
)...
关于
原子半径
答:
下面我们来比较Cl
与Cl
-的半径:这两种粒子的Z相同,电子层数也相同,但Cl-比Cl多一个电子,所以Cl-的S比
Cl的
S大,这样吸引最外层电子的有效核电荷Cl-小于Cl,这样Cl-的最外层电子受到原子核的吸引力就小于Cl,所以Cl-的最外层电子离原子核就远些,Cl-
的原子半径
就大些.参考资料:iask ...
高中化学阴阳离子
半径
比较问题
答:
首先看各个离子核外电子有几层,层数多的
半径
大,
S
、
Cl
、K、Ca层数多于O,所以O一定最小。然后看核电荷数,核电荷数越大,对于电子的库仑力也越大,相对于半径也就越小,因此得到半径大小排序由大到小为:S>Cl>K>Ca>O
氯离子
半径
是多大求氯离子
Cl
答:
Cl-半径167pm (1皮米=10的-12次方米)
Cl原子半径
99 pm
氧,铝,硅,硫,氯
原子半径
大小
答:
铝,硅,硫,氯 大第三周期比O多了一层电子,所以都大过O 同一周期时,从左到右,
半径
减小。所以得铝>硅>硫>氯>氧
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