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s和cl的原子半径
下列元素中,
原子半径
最小的是( ) A.Si B.P C.
S
D.
Cl
答:
Si、P、
S
、Cl同周期,核电荷数依次增大,原子半径减小,故
Cl原子半径
最小,故选D.
下列比较正确的是( )A.
原子半径
:
Cl
>SB.碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性...
答:
A.同一周期从左到右,元素
原子半径
逐渐减少,则半径:
S
>
Cl
,故A错误;B.金属性:Ca>Mg,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2,故B错误;C.非金属性:P>As,元素的非金属性越强,对应的氢化物稳定性越强,则稳定性:PH3>AsH3,故C...
Si,P,
S
,
Cl
最高价含氧酸酸性强弱和原因
答:
第三周期从Si,P,
S
,
Cl原子半径
递减,这样最高价含氧酸酸性 H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)。同周期元素,随着原子序数的递增,非金属性逐渐增强,故非金属性:Si<P<S<Cl,所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
锂
的原子半径
和氯的原子半径谁的大?
答:
应该是锂,锂的半径大概是0.152,而氯
的半径
是0.099
磷
原子半径
<氯原子半经,对吗
答:
不对,在元素周期表中
原子半径
应该是从左到右依次递减的。如果是磷离子和氯离子比较的话,那就应该是磷离子的半径小于氯离子的半径
稀有气体
原子半径
答:
稀有气体
的原子半径
要反常地比前一号元素的原子半径大,而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大,这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故。它的半径和其它的原子的半径没有可比性。同一周期的元素的原子,从左到右的方向,原子半径逐渐减小,而稀有气体的原子的半径...
为什么氟
的原子半径
比氧的大?
答:
原子
Na>Mg>O>F>离子O2->F->Na+>Mg2+当然,F的核电荷数大,因为两个离子核外电子数一样,由于电性吸引,F的核引力大,所以离子半径小.这不是比得电子多少,是看核外电子数,核外电子层数和核电荷数。不论离子还是原子,层数多的比层数少
的半径
大;相同核外电子数时,核电荷数大的半径小。另外,同一...
阳离子的半径一般比相应
的原子半径
大还是小
答:
答案:小。理由:因为阳离子是相应的金属原子失去一个或若干个电子得来的,所以阳离子半径要比相应原子半径小。补充:微粒半径的比较方法:阳离子:比相应
的原子半径
小。如:Na>Na+ 阴离子:比相应的原子半径大。如:
Cl
<Cl- 同周期的原子:从左到右原子半径逐渐减小。如:Na>Mg>Al>Si>P>
S
>Cl 同...
为什么实验测定的Li
原子的半径
比
Cl原子半径
要小?
答:
1.稀有气体
的原子半径
是范德华半径,和实验值不同。2.这个与stale规则有关,这是一种经验性规则,实验测定的时候是利用实验数据推算的stale规则。所以理论计算值与stale规则有不同。3.无关。4.利用极限的看法,没有金属键时 5.与金属键无关,对其他分子间作用力:增大了取向力和诱导力,对色散力无...
判断离子
半径
大小的一般规律
答:
1、同周期元素
的原子半径
。同周期元素的原子,从左到右随核电荷数的递增,原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外)。如第3周期中各元素原子半径的大小为:Na>Mg>Al>Si>P>
S
>
Cl
。2、同主族元素的原子半径。同主族元素的原子半径,从上到下随核电荷数的递增,电子层数增多,原子半径逐渐增大...
棣栭〉
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11
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