99问答网
所有问题
当前搜索:
s和cl的原子半径
...关于晶胞边长求解问题:如果已知c
s和cl原子半径
怎样求cscl晶胞边长...
答:
求晶胞边长首先要知道结晶晶型。氯化铯是简单立方晶体,晶胞(正方体)的对角线等于两个
原子
的直径和。于是晶胞边长等于2×
半径
和÷根号3
原子与
离子
半径
如何比较
答:
3.同周期元素
原子半径
比较(稀有气体除外)当原子的电子层数相同时,最外层电子处于同一个层,因而离核距离在同一个级别上,此时原子半径主要由核电荷数决定。核电荷数越多,核对最外层电子的作用超强,因此原子半径越大。如r(Na)> r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(
S
) > r(
Cl
)4....
NA+半径大还是
CL原子半径
大.
答:
我也觉得是
Cl
比Na+的半径要小。对于原子来说:同一周期的元素,从左到右半径减小(因为质子数增多了,核对电子的吸引能力增强了,赛过了电子间的屏蔽效应。)从上到下,半径增大。(随着电子层的增多,电子的屏蔽效应赛过了核的吸引)对于离子来说:同种元素
的原子
和离子相比较,阳离子比相应
原子半径
...
N
和Cl 的半径
比较
答:
回答:1.主族元素同一周期中,
原子半径
随着原子序数的增加而减小。 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小。 2.比较微粒半径大小的依据——“三看规则” 一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大; ...
Li
和Cl的原子半径
谁的大?
答:
实际测量结果是Li的大。 另外不能按照同周期从左到右原子半径逐渐减小判断因为Li与Cl不是同周期,也不能按照同主族从上到下原子半径逐渐增大来看因为
Cl原子
核吸引力远大于Li,所以Li
和Cl的原子半径
相比Li的半径大。
下列各组微粒,按
半径
由大到小的顺序排列的是( )A.Mg、Ca、K、NaB.S2...
答:
则Br>
Cl
,同周期元素从左到右
原子半径
逐渐减小,则
S
>Cl,所以微粒半径:Br->Br>S>Cl,故C正确;D.Na+、Al3+、F-核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则有:F->Na+>Al3+,Cl-有3个电子层,离子半径最大,则Cl->F->Na+>Al3+,故D错误.故选C.
化学必修二总结.
答:
1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、
原子半径
、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16
S
17
Cl
18Ar (1)电子排布电子层数...
NA H
CL原子半径
大小
答:
同一周期中,
原子
序数越大,
半径
越小(稀有气体除外,这个同周期中最大)同一主族,原子序数越大,半径越大,Na,
Cl
同周期,Cl>Na Na,H 同主族,Na>H 于是半径大小Cl>Na>H
原子半径
大小的问题和氧化性,求解答啊~~~
答:
除了第一二主族比较特殊,多一层电子的一般半径更大,也就是说第二周期与第三周期比,肯定第三周期
原子半径
大(我猜你是中学阶段,不用考虑镧系收缩造成的第五第六周期半径相似的问题),其它你只要记得锂的半径略小於镁大于铝,而铍的半径略小于硅大于磷,钙与钠大致相当就可以了。故你举的例子, ...
怎么比较O
和Cl的原子半径
大小
答:
用元素周期律比不了,实际上O原子比
Cl原子
小。
棣栭〉
<涓婁竴椤
7
8
9
10
12
13
14
15
16
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜