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s和cl的原子半径
c
和cl原子半径
大小怎么比?要方法
答:
首先同周期的元素
原子
序数越大,
半径
越小,所以s>
cl
,又同主族的元素所在的周期序数越大,半径越大,所以s>o,又c>o,所以无法比较
s和
c的大小,只能查阅资料.
高中化学 :
原子半径与
离子半径的问题
答:
但是!!对于同周期元素而言,核电荷数的影响比核外电子数的影响要大,所以Na半径比
S
大;对于同主族元素而言,如
Cl
和Br,主要看的是电子层数,Cl有3个电子层,Br有4个电子层,虽然Br的核电荷数比Cl大,但此时电子层数起主导作用,所以Br
的半径
比Cl大。总结:比较
原子
、离子半径的大小,要先看电子...
如何比较离子的
半径
?求详细答案
答:
Mg2+)> r(Al3+)。④稀有气体元素的原子,半径比与它相邻的卤素原子
的原子半径
大,如r(Ar) >r(
Cl
)。 ⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子,一般可以通过一种参照粒子进行比较。 如铝原子和氧原子,可以通过硼原子转换,r(Al)>r(B) >r(O),也可以通过硫原子转换,r(Al)>r(
S
)...
原子半径
变化规律是什么?
答:
对不起,我要纠正你镓比铝小的说法。这里有权威的数据,即按照传统方法测量
的原子半径
铝是125pm,镓是130pm(参考: J.C. Slater, 《化学物理期刊》(J. Chem. Phys) 1964, 41, 3199);而通过计算得到的原子半径铝是118pm,镓是136pm(参考: E. Clementi, D.L.Raimondi, 和 W.P. Reinhardt,...
原子与
离子
半径
如何比较
答:
3.同周期元素
原子半径
比较(稀有气体除外)当原子的电子层数相同时,最外层电子处于同一个层,因而离核距离在同一个级别上,此时原子半径主要由核电荷数决定。核电荷数越多,核对最外层电子的作用超强,因此原子半径越大。如r(Na)> r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(
S
) > r(
Cl
)4....
...下列关系正确的是( )
S
Cl
Se BrA.
原子半径
:Se>Cl>SB.
答:
A.同周期自左而右
原子半径
减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Se>
S
>
Cl
,故A错误;B.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性Cl>S>Se,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性HCl>H2S>H2Se,故B错误;C.非金属性Cl>S>Se,非金属性越强...
高中必修二的化学离子键,共价键的强弱和什么有关啊
答:
离子键强弱的影响因素:(1)离子键强弱与离子的特征即所带的电荷、离子
半径
和电子层结构有关;(2)离子所带电荷数越多,离子键越强;离子半径越小,离子键越强。共价键强弱的影响因素:两个个
原子
的非金属性相差大,共价键就强 例如在卤化氢分子中键的极性强弱的程度应为:HF>HCl>HBr>HI 希...
下列微粒
半径
的比较正确的是( )A.
S
>
Cl
>KB.N>P>SiC.O2->O>FD.F-<Na+...
答:
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:K>
S
>
Cl
,故A错误;B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Si>P>N,故B错误;C.阴离子半径大于相应
的原子半径
,同周期自左而右原子半径减小,则微粒半径:O2->O>F,故C正确...
氯离子
半径与
钾
原子半径
谁大?
答:
氯离子
半径
大,因为核外电子排布相同,钾离子核电荷数多,吸引力大,顾故钾离子半径小
as,p,
cl
三种原子
的原子半径
依次减小
答:
A.同一周期元素,
原子半径
随着原子序数增大而减小,P、
S
、
Cl
属于同一周期且原子序数依次增大,所以其原子半径依次减小,故A正确;B.同一主族元素原子核对最外层电子吸引力逐渐减小,所以同一主族元素,元素金属性随着原子序数增大而增大,则Li、Na、K、Rb的金属性依次增强,故B正确;C.主族元素,元素...
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