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s和cl的原子半径
氢硫酸与盐酸稳定性比较能用元素周期表来解释吗?
答:
可以用周期表来解释。分析比较H2S与HCl的稳定性,即为分析比较H-S键与H-Cl键的强弱。共价键越强,这种化合物越稳定。
S和Cl
是周期表中第三周期相邻元素。同周期元素,从左到右,
原子半径
依次减小,即原子半径Cl小于S,所以H-Cl键结合较H-S键更加牢固,化合物更加稳定。
原子
和离子
的半径
规律是怎样的
答:
1、同主族元素,从上到下,微粒半径逐渐增大。如:Li<Na<K<Rb 2、同周期元素,从左到右,
原子半径
逐渐减小 (称有气体除外) 。如:Na>Mg>
S
>
Cl
3、具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小。如:F->Na+>Mg2+ 4、同种元素的不同微粒,原子半径大于其阳离子半径,小于其阴离子...
几种短周期元素
的原子半径
答:
⑥ 同主族的阴离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第 ⅦA族中的:F-<
Cl
-< Br-< I- ⑦ 阳离子的半径总比相应
的原子半径
小(同种元素的阳离子带的正电荷越多,其半径越小)。如:Fe3+<Fe2+<Fe、Na+<Na。⑧ 阴离子的半径总比相应的原子半径大。如:S2->
S
、Cl->Cl。⑨ ...
化学微粒
半径
大小比较?
答:
阳离子半径小于该元素
的原子半径
,阴离子半径大于该元素的原子半径,对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大的半径越小,如氧离子半径大氟离子大于钠离子大于镁离子等。A 中 钠镁铝同周期从左向右递减的,所以A错。B N、O、F同周期从左向右递减的,所以正确 C 中 硫原子半径大于氯原子(
S
在
Cl的
...
下列元素中,
原子半径
最小的是( ) A.Si B.P C.
S
D.
Cl
答:
Si、P、
S
、Cl同周期,核电荷数依次增大,原子半径减小,故
Cl原子半径
最小,故选D.
下列各元素中,
原子半径
最小的是 a.Na b.
Cl
c.Al d.
S
答:
原子半径
大小由上述一对矛盾因素决定。核电荷增加使原子半径缩小,而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。当这对矛盾因素相互作用达到平衡时,原子就具有了一定的半径。实验证明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用 所以同周期的元素
的原子
的半径渐渐减小原子半径最小的是
C
...
钠离子,镁离子,钾离子
半径
比较。理由。必采纳!
答:
由大到小:钾离子,钠离子,镁离子,因为钾离子比其他多一层电子,所以最大 钠,镁,离子都是10个电子,都是两层,所以看
原子
序数,序数越大,原子核对电子的引力越大,
半径
越小。
为什么Cu
的原子半径
小于Zn?
答:
如Cl-离子半径远大于
Cl原子半径
,S2-离子半径远大于
S原子半径
。这是因为阴离子与相应
的原子
电子层数相同,但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构,比相应原子最外电子层上的电子数要多。 1.4相同元素的原子显示不同价态(共价)时,价态越高其原子半径越小 如H2SO4分子中S原子的半径小于H2SO3...
二表给出了十种短周期元素中
原子半径
及主要化合价: 元素代号 ① ②...
答:
①⑨属于第ⅥA族,⑤属于第ⅤⅡA族,根据原子半径知,②
的原子半径
右于⑥,所以②是Mg、⑥是多a,⑧为B、⑩为Al、⑦为多、④为P、①为z、⑨为
S
、⑤为
Cl
元素,③的原子半径大于⑧,所以③为Li元素,(1)通过以上分析知,上述元素中,属于第2周期的元素共有4种,分别为Li、B、多、z,故...
二氯化硫(
S
2
Cl
2 )是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。它...
答:
同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以
S原子半径
大于氯原子半径,故
Cl
-
S的
键长<S-S的键长。(2)S 2 Cl 2 遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,。根据价层电子对互斥理论可知,
S原子的
孤对电子对数= =1,价层电子对数=2+1=3,故二氧化硫为V形,S原子形成sp 2...
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1
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